Массовая доля Литий ортофосфата в 100 г раствора-11,6%. Вычислите количество катионов лития, образующегося при диссоциации Литий ортофосфата.

Показать ответ

Ответ:

Kiper222

06.02.2021 10:19

ПР(MnSО4) = C (Mn2+) • C (SO42-)

При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут:

C(Mn2+) = 0,01 моль/л

C(SO42-) = 0,005 моль/л

Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn2+) и сульфат-ионов (SO42-) в растворе после сливания:

C (Mn2+) • C (SO42-) = (1•10-2) • (5•10-3) = 5•10-5

Сравним полученное произведение концентраций с величиной произведения растворимости сульфата марганца:

ПР(SO42-) > 5•10-10

Т.к произведение концентраций не превышает произведение растворимости, то осадок выпадает.

Объяснение:

вроде так...

0,0(0 оценок)

Ответ:

ismailovigbal13

26.11.2022 16:35

ответ: электролиты- это почти все растворимые соли (NaСI-хлорид натрия , СаСО3-карбонат кальция ит.д.) кислоты (серная, соляная, азотная, бромоводородная, иодоводородная и т.д.), основания(образованные металлами 1 и2 группы А подгруппы-щелочные и щелочноземельные, например: NaOH-гидроксид натрия, Са(ОН)2- гидроксид кальция ит.д.

2. Объяснение: (NaСI=Na(+)+СI(-), СаСО3=Са(2+)+CO3(2-)

2Zn+ О2=2ZnO,

ZnO+2НСI=ZnCl2+Н2О, Zn+ СI2=ZnСI2,

ZnCl2+2AgNO3= 2AgCl+Zn(NO3)2

Zn(2+)+2Cl(-)+2Ag(+)+2NO3(-)= 2AgCl+Zn(2+)2NO3(-)

2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl (СОКРАЩАЕМ НА 2)

Cl(-)+Ag(+)=AgCl AgCl- выпадает в осадок

ZnCl2 +2NaOH+ Zn(OH)2+2 NaOH

Zn(2+)+2Cl(-) +2Na(+)+2OH(-)+ Zn(OH)2+2 Na(+)+2OH(-)

Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2 (Zn(OH)2-выпадает в осадок)

Zn(OH) 2->ZnO+ H2O (при нагревании)

3.Вычислить массовые доли элементов в гидроксид кальция