Массовая доля металла в его сульфиды me2S равна 69,64%. Установите металл

Разбавленная и концентрированная серные кислоты имеют разные свойства.

Разбавленная кислот взаимодействует с металлами, стояшими в ряду активности до водорода.  

Концентрированная серная кислота многие металлы пассивируются  и реакции не протекают.

1.

Проведите опыт с железом. В пробирке где разбавленная кислота при добавлении железных опилок начнерт выделяться водород.

H₂SO₄(раз.) + Fe= FeSO₄ + H₂

В пробирке где конценрированная кислота реакция не произойдет.

2.

Проведите опыт с медью. В пробирке где разбавленная кислота реакция не произойдет.

В пробирке где конценрированная кислота реакция  произойдет выделиться сернистый газ.

2H₂SO₄(конц) + Cu= CuSO₄ + SO₂  + H₂O

Примечание: не забудьте опыты проводить в вытяжном шкафу, в перчатках и в защитных очках.

A) FeCl2+Na2S=FeS+2NaCl
б) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
в) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
г) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
д)Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3
e)Mg+2HCl=MgCl2+H2

BaCl2+H2O=HCl+BaCl(OH)
Ba(2+) + H2O = BaOH(+) + H(+)

Pb(NO3)2+H2O=PbNO3(OH)+HNO3
Pb(2+) + H2O=PbOH(+) + H(+)

1) K3PO4+H2O=K2HPO4+KOH
PO4(3-) + H2O = HPO4(2-) + OH(-)
2) K2HPO4+H2O=KH2PO4+KOH
HPO4(2-) + H2O = H2PO4 + OH(-)
3) KH2PO4+H2O=H3PO4+KOH
H2PO4(-) + H2O =H3PO4 + OH(-)

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)

ZnBr2=Zn(2+) + 2Br(-)
H2O=H(+) + OH(-)
Zn(2+) + 2Br(-) + H(+) + OH(-) = ZnOH(+) + + 2Br(-) + H(+)