Скоростью химической реакции называется изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени. Зависит от нескольких факторов: концентрация реагентов,природа веществ,температура,поверхность соприкосновения,катализатор.
5.
Природа реагирующих веществ. Алюминий более активный металл, чем хром, ванадий, марганец, вольфрам, поэтому алюминий применяется для восстановления этих металлов из их оксидов, этот процесс называется алюминотермией.
6.
1)Пищевая сода быстрее реагирует с уксусной кислотой, чем с 3% уксусом. В вакуумной упаковке продукты питания не контактируют с кислородом воздуха, поэтому они дольше сохраняют свою свежесть.
2)Для ускорения действия дрожжей, тесто ставят в теплое место. Для замедления порчи продуктов питания их охлаждают или замораживают.
7.
Продукты питания хранят в холодильниках, так как при пониженной температуре уменьшается скорость реакций, в том числе и тех, которые приводят к порче продуктов.
При электролизе гидроксида натрия идет разложение воды: 2H₂O=2H₂+O₂ 1) Процесс на аноде: 2OH⁻ -2e⁻ ⇒ H₂O + O 4OH -4e⁻ ⇒ H₂O +O₂ Процесс на катоде: 4H⁺ + 4e⁻ ⇒ 4H ⇒ 2H₂ 2) Анализируем процесс электролиза, отмечаем, что выделяется 2моль водорода и 1 моль кислорода - это значит, что кислорода выделяется в два раза меньше. По условию задачи выделилось 13,44л. водорода, значит кислорода выделилось: 13,44÷2=6,72л. 3) Так как при электролизе раствора гидроксида натрия идет разложение воды, то концентрация гидроксида натрия должна возрасти 2H₂O=2H₂+O₂ а) Оределим сколько воды израсходовалось в данном процессе: Масса 2 мольH₂O=2х18г=36. Объем 2моль водорода=2х22,44л=44,8л. 36г.H₂O - 44,8л.H₂ Xг H₂O - 13.44л H₂ Х=36г.×13,44л.÷44,8л.=10,8г.H₂O 4) Определим сколько гидроксида натрия в 80г. 12% раствора 100г. р-ра содержит 12г.NaOH 80г р-ра содержит Хг.NaOH Х=80×12÷100=9,6г.NaOH В условии задачи 80г раствора это значит, что там 80г р-а.-8,9г NaOH.=70,4г.H₂O при электролизе использовали 10,8г., значит воды стало 70,4-10,8=59,6гH₂O в) Масса раствора NaOH по окончанию электролиза стала: 59,6г.H₂O+8,9г. NaOH =68,5г. г) Определяем концентрацию раствора NaOH по окончанию электролиза: 68,5г. р-ра содержит 8,9г.NaOH 100г. р-ра содержит Х г.NaOH Х=100×8,9÷68,5=12,99% 5) ответ при электролизе 80г. р-ра гидроксида натрия на аноде выделилось 6,72л. кислорода и концентрация гидроксида натрия по окончанию электролиза стала 12,99%
4.
Скоростью химической реакции называется изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени. Зависит от нескольких факторов: концентрация реагентов,природа веществ,температура,поверхность соприкосновения,катализатор.
5.
Природа реагирующих веществ. Алюминий более активный металл, чем хром, ванадий, марганец, вольфрам, поэтому алюминий применяется для восстановления этих металлов из их оксидов, этот процесс называется алюминотермией.
6.
1)Пищевая сода быстрее реагирует с уксусной кислотой, чем с 3% уксусом. В вакуумной упаковке продукты питания не контактируют с кислородом воздуха, поэтому они дольше сохраняют свою свежесть.
2)Для ускорения действия дрожжей, тесто ставят в теплое место. Для замедления порчи продуктов питания их охлаждают или замораживают.
7.
Продукты питания хранят в холодильниках, так как при пониженной температуре уменьшается скорость реакций, в том числе и тех, которые приводят к порче продуктов.
2H₂O=2H₂+O₂
1) Процесс на аноде:
2OH⁻ -2e⁻ ⇒ H₂O + O
4OH -4e⁻ ⇒ H₂O +O₂
Процесс на катоде:
4H⁺ + 4e⁻ ⇒ 4H ⇒ 2H₂
2) Анализируем процесс электролиза, отмечаем, что выделяется 2моль водорода и 1 моль кислорода - это значит, что кислорода выделяется в два раза меньше. По условию задачи выделилось 13,44л. водорода, значит кислорода выделилось: 13,44÷2=6,72л.
3) Так как при электролизе раствора гидроксида натрия идет разложение воды, то концентрация гидроксида натрия должна возрасти
2H₂O=2H₂+O₂
а) Оределим сколько воды израсходовалось в данном процессе:
Масса 2 мольH₂O=2х18г=36. Объем 2моль водорода=2х22,44л=44,8л.
36г.H₂O - 44,8л.H₂
Xг H₂O - 13.44л H₂ Х=36г.×13,44л.÷44,8л.=10,8г.H₂O
4) Определим сколько гидроксида натрия в 80г. 12% раствора
100г. р-ра содержит 12г.NaOH
80г р-ра содержит Хг.NaOH Х=80×12÷100=9,6г.NaOH
В условии задачи 80г раствора это значит, что там
80г р-а.-8,9г NaOH.=70,4г.H₂O
при электролизе использовали 10,8г., значит воды стало 70,4-10,8=59,6гH₂O
в) Масса раствора NaOH по окончанию электролиза стала:
59,6г.H₂O+8,9г. NaOH =68,5г.
г) Определяем концентрацию раствора NaOH по окончанию электролиза:
68,5г. р-ра содержит 8,9г.NaOH
100г. р-ра содержит Х г.NaOH Х=100×8,9÷68,5=12,99%
5) ответ при электролизе 80г. р-ра гидроксида натрия на аноде выделилось
6,72л. кислорода и концентрация гидроксида натрия по окончанию электролиза стала 12,99%