Металлический алюминий поместили в хлор. после этого полученное твёрдое вещество растворили в воде, и полученный раствор разделили в две пробирки. в первую пробирку добавили недостаток раствора гидроксида калия, во вторую – избыток раствора этой же щёлочи. к осадку, выпавшему в первой пробирки, добавили небольшое количество раствора соляной кислоты. запишите уравнения происходящих процессов. для последней реакции составить уравнение в полной и сокращённой ионной формах. (12 ) 2. записать уравнения реакций: а) алюминия с кислородом; б) алюминия с оксидом меди (ii) при нагревании; в) оксида алюминия с раствором гидроксида калия; г) гидроксида алюминия с твёрдым гидроксидом натрия при нагревании; д) гидроксида алюминия с раствором серной кислоты. (10 ) 3. найти массу металла, образующегося при взаимодействии технического алюминия массой 14 г., содержащим 12% примесей, с раствором хлорида меди (ii), массой 260 г. и концентрацией 26%. при решении полученные приближённые числовые значения округляйте с точностью до двух знаков. (ответ: 32 г.) (8 )
ответ:
пусть v 10 %-ного раствора cuso4 = 1000 мл = 1 л
тогда m 10 %-ного раствора cuso4 = ρ*v = 1.1*1000 = 1100 г, а
m раств. вещ-ва cuso4 = 1100*0.1 = 110 г
n(cuso4) = m/m = 110/160 = 0,6875 моль
молярная концентрация cuso4:
cм = n/v = 0,6875/1 = 0,6875 моль/л или 0,6875 м
нормальная концентрация cuso4:
cн = cм/fэкв(cuso4) = 0,6875/0.5 = 1,375 н
подробнее - на -
объяснение:
ответ:
объяснение:
2к+2н2о=2кон+н2
k2o+h2o=2koh
cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl