«Металлы» 1.Степени окисления +2, +4 в сложных соединениях наиболее характерны для элемента:
а) Ti; б) Ge ; в) Zr; г) Pb.
2. Микробиометалл:
а) Be; б) Ca; в) Zn; г) Ba.
3. Тяжёлый легкоплавкий металл:
а) Ca; б) Zn ; в) Zr г) W.
4. Цинк в соответствующих условиях реагирует со всеми данными веществами, за исключением:
а) MgCl2; б) AgNO3; в) NaOH; г) S8.
5. Свинец растворяется во всех данных растворах, за исключением одного:
а) HNO3; б) H2SO4 ; в) CH3COOH г) NaOH.
6. Преимущественные продукты взаимодействия бария с водой:
а) BaO + H2; б) BaO2 + H2; в) Ba(OH)2 + H2 г) BaH2 + O2.
7. Оксид хрома (VI) в соответствующих условиях реагирует совсеми указанными веществами,
за исключением одного:
а) CO2; б) SO2; в) H2O; г) Ba(OH)2.
8. Оксид серебра(I) растворяется в растворах всех данных веществ, за исключением одного:
а) NH3; б) HNO3; в) CH3COOH; г) HCl.
9. Преимущественные продукты взаимодействия оксида цинка с избытком раствора
гидроксида бария:
а) BaZnO2 + H2O; б) Ba2ZnO3 + H2O ; в) Ba[Zn(OH)3] 2 ; г) Ba[Zn(OH)4] .
10. Раствор сульфата марганца (II) необратимо реагирует со всеми данными веществами, за
исключением одного:
а) NH3∙10H2O; б) FeCl3; в) Ca(OH)2; г)K2S.
11. Осадок растворяется в нитратной кислоте:
а) AgBr; б) AgCl; в) Ag2S; г) Ag3PO4.
12. Реакция среды в растворе кислая:
а) K2CrO4; б) CaS; в) ZnJ2; г) ( NH4)2CO3.
13. Продукты реакции KMnO4 + C2H4 +H2SO4:
а) MnSO4 + CO2 + H2O + K2SO4;
б) Mn2(SO4)3 + CO2 + H2O + K2SO4 ;
в) MnO2 + CO2 + H2O + K2SO4;
г) K2MnO4 + CO2 + H2O + K2SO4.
14. Конечное окрашивание смеси растворов дихромата натрия, гидроксида натрия и избытка
нитрата свинца (II):
а) оранжевое;
б) жёлтый осадок;
в) зелёное;
г) жёлтое.
15. Определить катион, если раствор соли образует оранжево-красный осадок с раствором
йодида калия, растворимый в избытке реактива:
а) Ag+; б) Hg2+; в) Hg22+; г)Pb2+.
16. Установить соответствия между типами коррозии и металлами:
а) корродирует быстро и полностью; 1) Be;
б) образует защитную оксидную пленку; 2) Rb;
в) при наличии примесей в условиях влажного воздуха; 3) Au;
г) стоек к коррозии; 4) Hg.
17. Установить соответствия между типами оксидов и формулами:
1) более основный; а) ВаO;
2) менее основный; б) CоО;
3) амфотерный; в) Sb2O3;
4) кислотный; г) Sb2O5.
18. Расположить катионы металлов в порядке увеличения окислительных свойств:
а) Mn2+; б) Fe2+; в) Pb2+; г)Ag+.
19. Расположить формулы соединений в порядке уменьшения восстановительных и
увеличения окислительных свойств:
а) [Zn (NH3)4](OH)2;
б) [ Ag(NH3)2]OH;
в) Na2[Sn(OH)4];
г) PbO2.
20. Определить вещества, обозначенные цифрами, в ряде превращений из предложенных:
K2CrO4 H2SO4 1 H2SO4+KNO2 2 KOH 3 KOH раств. 4
а) Сr(OH)3; б) Сr2 (SO4)3; в) K3[Cr(OH)6]; г) K2Сr2O7; д) KCrO2.
еще щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, так как на воздухе они активно взаимодействуют с кислородом воздуха. Литий хранят в вазелине из-за его малой плотности - он всплывает в керосине.
C₃H₈ + O₂ = 3CO₂ + H₂O
2.В левой части уравнения в пропане 8 атома водорода, значит в правой части перед водой ставим коэффициент 4
C₃H₈ + O₂ = 3CO₂ + 4H₂O
3. В левой части уравнения кислорода 2атома , считаем его в правой части: в оксиде углерода(IV) кислорода 6 атомов (3х2) + в воде 4атома , значит всего в правой части 10 атомов кислорода. Ставим коээфициент 5 в левой части перед кислородом и его будет тоже 10 атомов(5х2):
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O