Металлы. Вариант 2
1. Укажите утверждение, не являющееся справедливым:
а) металлы составляют большинство элементов ПС;
б) для металлов в равной мере характерны как окислительные, так и восстановительные свойства;
в) все металлы обладают электропроводностью;
г) в соединениях металлы проявляют только положительные степени окисления
2. Укажите название самого твёрдого металла:
а) вольфрам; б) титан; в) хром; г) осмий
3. Наружный электронный слой атомов щелочных металлов характеризуется символом:
а) ns1; б) ns2; в) ns2np1; г) ns2np2;
4. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:
а) окислительные; б) восстановительные; в) кислотные; г) основные
5. Какое из перечисленных веществ при обычных условиях взаимодействовать с водой:
а) ZnO; б) CuO; в) Al2O3; г) Li2O
6. В ряду элементов Mg → Ca → Sr металлические свойства
а) не изменяются; б) усиливаются из-за увеличения атомных радиусов элементов;
в) ослабевают из-за уменьшения атомных радиусов элементов;
г) усиливаются из-за увеличения числа валентных электронов в атомах
7. Активные металлы в промышленности обычно получают:
а) электролизом расплавов их солей (чаще всего галогенидов);
б) вытеснением из растворов их солей другими металлами;
в) восстановлением из оксидов водородом;
г) восстановлением из оксидов металлотермическим ?
8. Какой металл не реагирует и с разбавленной серной, и с разбавленной соляной кислотами:
а) алюминий; б) медь; в) марганец; г) кальций
9. Сумма коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции
взаимодействия алюминия с углеродом при высокой температуре равна:
а) 10; б) 6; в) 7; г) 8
10. Какую степень окисления проявляют кальций и другие щелочноземельные металлы в соединениях: а) +1; б) +2; в) +4; г) -2
11. Какой из металлов реагировать и с растворами кислот, и с растворами щелочей:
а) Ca; б) K; в) Al; г) Mg
12. Укажите, какой характер свойств проявляют в реакциях оксиды и гидроксиды железа: а) FeO, Fe(OH)2 – основной; Fe2O3, Fe(OH)3 – амфотерный;
Б) FeO, Fe(OH)2 – основной; Fe2O3, Fe(OH)3 – кислотный;
В) FeO, Fe(OH)2 – кислотный; Fe2O3, Fe(OH)3 – основной;
Г) FeO, Fe(OH)2 – кислотный; Fe2O3, Fe(OH)3 – амфотерный;
1 a) Mg(OH)2 = MgO + H2O
б) 2NaNO3= 2NaNO2 + O2
в)2NH3 = N2 + 3H2
г)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
д)4CrO3= 2Cr2O3 + 3O2
117
а) 2Cu + O2 = 2CuO
б)2Al + 3S = Al2S3
в)2Na + H2 = 2NaH
3.
а) Na2O + H2O = 2NaOH + H2
б)SO3 + H2O = H2SO4
в)3P2O5 + 9H2O = 6H3PO4
4.
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
5.
а) Zn + SO3 = ZnSO3
б)Cu + SO3 - соединение не сущ.
в)Fe + SO3 = FeSO3
г)Ba + SO3 = BaSO3
6.
а) СuSO4 + Ag - реакция не идет, тк Ag менее активный Me
б)СuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu
В)CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
125
а)H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
б)3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
в)H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
2.
а)2NaOH + Mg(NO3)2 =Mg(OH)2 + 2NaNO3
б)Na2SO4 + Ba(OH)2 =2NaOH + BaSO4
в)H2SO4 + 2NaNO3 = 2HNO3 + Na2SO4
г)HCI + AgNO3 = HNO3 + AgCI
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).
Вариант 2.
Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .
Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную
Вариант 2.
Соляная кислота подойдет
Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус
Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O
Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O
Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O