Металлы. Вариант 2

1. Укажите утверждение, не являющееся справедливым:

а) металлы составляют большинство элементов ПС;

б) для металлов в равной мере характерны как окислительные, так и восстановительные свойства;

в) все металлы обладают электропроводностью;

г) в соединениях металлы проявляют только положительные степени окисления

2. Укажите название самого твёрдого металла:

а) вольфрам; б) титан; в) хром; г) осмий

3. Наружный электронный слой атомов щелочных металлов характеризуется символом:

а) ns1; б) ns2; в) ns2np1; г) ns2np2;

4. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:

а) окислительные; б) восстановительные; в) кислотные; г) основные

5. Какое из перечисленных веществ при обычных условиях взаимодействовать с водой:

а) ZnO; б) CuO; в) Al2O3; г) Li2O

6. В ряду элементов Mg → Ca → Sr металлические свойства

а) не изменяются; б) усиливаются из-за увеличения атомных радиусов элементов;

в) ослабевают из-за уменьшения атомных радиусов элементов;

г) усиливаются из-за увеличения числа валентных электронов в атомах

7. Активные металлы в промышленности обычно получают:

а) электролизом расплавов их солей (чаще всего галогенидов);

б) вытеснением из растворов их солей другими металлами;

в) восстановлением из оксидов водородом;

г) восстановлением из оксидов металлотермическим ?

8. Какой металл не реагирует и с разбавленной серной, и с разбавленной соляной кислотами:

а) алюминий; б) медь; в) марганец; г) кальций

9. Сумма коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции

взаимодействия алюминия с углеродом при высокой температуре равна:

а) 10; б) 6; в) 7; г) 8

10. Какую степень окисления проявляют кальций и другие щелочноземельные металлы в соединениях: а) +1; б) +2; в) +4; г) -2

11. Какой из металлов реагировать и с растворами кислот, и с растворами щелочей:

а) Ca; б) K; в) Al; г) Mg

12. Укажите, какой характер свойств проявляют в реакциях оксиды и гидроксиды железа: а) FeO, Fe(OH)2 – основной; Fe2O3, Fe(OH)3 – амфотерный;

Б) FeO, Fe(OH)2 – основной; Fe2O3, Fe(OH)3 – кислотный;

В) FeO, Fe(OH)2 – кислотный; Fe2O3, Fe(OH)3 – основной;

Г) FeO, Fe(OH)2 – кислотный; Fe2O3, Fe(OH)3 – амфотерный;
​

Бейорганикалық заттар немесе Анорганикалық қосылыстар , бейорганикалық қосылыстар — хим. элементтердің өзара және бір-бірімен байланысуынан шығатын заттар. Бұған тізбек түзе байланысатын көміртек қосылыстары яғни органик. және полимерлік қосылыстар кірмейді. Қазіргі хим. ғылымы А. қ-дың гомоатомды және гетероатомды түрлерін қарастырады. Гомоатомды А. қ-ға бір ғана хим. элементтің атомдарынан құралатын элементтік немесе жай заттар жатады. Жай заттың қасиеті оның құрамын түзетін элемент атомының қасиеттеріне сәйкес келеді. Элементтердің периодтық жүйесінде орналасқан барлық элементтер түзетін жай заттар металдар мен бейметалдарға бөлінеді. Металдар электрон беруге, бейметалдар электрон қосып алуға бейім. Олардың арасында екі жақты қасиетті амфотерлік заттар бар. Жай заттардың физ. қасиеттеріне олардың термодинамикалық (атомдану энергиясы, энтропия, энтальпия, фазалық өзгеру темп-сы т.б.), кристалхим. (құрылымы, аллотропиясы т.б.), физ.-мех. (қаттылығы, сызықтық және көлемдік ұлғаюы т.б.), электрфиз. (электр өткізгіштігі, концентраттануы т.б.), оптикалық, магниттік т.б. қасиеттері жатады. Жай заттардың хим. қасиеттері олардың тотықсыздандырғыштық яғни бейметалдық қасиеттеріне байланысты. Гетероатомды А. қ-дың ішіндегі ең қарапайымдары — екі элементтен құралған бинарлы заттар. Олар құрамына байланысты кластарға (мыс., гидридтер, оксидтер, галогенидтер) жіктеледі. Бұлардың атаулары анион түзуші элементтің атына -ид жалғауын қосудан шыққан. Екі элемент байланысып бірнеше бинарлы қосылыстар бере алады. Мыс., азот оттекпен қосылып 5 түрлі оксид береді. Олардың (дальтонидтер) құрамы тұрақты, құрылымы молекулалық болып келеді. Бинарлы қосылыстардың ішінде құрамы тұрақсыз, өзгермелілері де кездеседі (бертоллидтер). Бинарлы қосылыстар ионды (тұзтектес), ковалентті және металл тектес болып 3 түрге бөлінеді. Олардың қатарына интерметалдық қосылыстар да жатады (мыс., мыстың құймалары — қола, жез). Бинарлы қосылыстардың өзара әрекеттесуінен күрделі А. қ. шығады. Олардың құрамына үш не одан да көп элементтер енеді. Күрделі заттар: негіздер, қышқылдар және тұздар болып 3 класқа бөлінеді. Қышқылдар мен негіздер табиғаты қарама-қарсы заттар ретінде өзара оңай әрекеттесіп, тұздар түзуге бейім келеді. Тұздар өз кезегінде қышқылдармен де, негіздермен де әрекеттесе алады.

Объяснение:

Объяснение:данная молекулярная формула возможна для

1. предельных одноатомных спиртов C5H11OH

Возможные изомеры:

1) положение группы ОН

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH - пентанол-1 (пентан1-ол)

CH3-CH-CH2-CH2-CH3 - пентанол-2 (пентан2-ол

         |

         OH

CH3-CH2-CH-CH2-CH3 - пентанол-3 (пентан3-ол)

                 |

                 OH

2) изомерия углеродного скелета:

CH3-CH2-CH2-CH-CH2OH - 2-метилбутанол-1 (2-метилбутан1-ол)

                          |

                         CH3

CH3-CH2-CH-CH2-CH2OH - 3-метилбутанол-1 (3-метилбутан1-ол)

                 |

                CH3

        CH3

        |

CH3-C-CH2OH - 2,2-диметилбутанол-1 (2,2-диметилбутан1-ол)

        |

       CH3

 3) обе изомерии одновременно:

               ОН

               |

CH3-CH-CH-CH3 - 3-метилбутанол-2 (3-метилбутан2-ол эфиры. их изомеры:: 

1) количество атомов углерода по обе стороны от -О- :

CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH3 бутилметиловый эфир (1-бутоксиметан)  

CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH3 пропилэтиловый эфир (1-пропоксиэтан)  

2)разветвленность углеродного скелета:

CH3-CH2-O-CH2-CH3 изопропилэтиловый эфир (2-пропоксиметан)

        |

        CH3  

Есть еще изомеры, но они строятся аналогично представленным