Металлы являются только восстановителями, т.к их атомы легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно
заряженные ионы – катионы.
М0 – nе- →Мn+.
Для того, чтобы данная реакция необходимо наличие
окислителя.
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из
растворов кислот, а после водорода - не вытесняют.
Но для этой реакции есть несколько поправок.
1
Если образуется растворимая соль
2
Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов;
3
Азотной кислота и концентрированная серная кислота
реагируют особенно, при этом никогда не выделяется
водород.
0,5 моль Х л
Са + H2SO4 = CaSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
0,5 моль Са - Х л Н2
1 моль Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:Типы реакции:Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О