Метан и этан используются в качестве топлива. (а) При полном сгорании метана потребовалось 11,2 л (н.у) кисдлрода .Вычислите массу и количество вещества метана.
(в) используя закон объемных отношений газоч ,вычислите объем воздэуа ,необходимый для сгорания 320л этана
соччч

Основной компонент природного газа (77—99 %), попутных нефтяных газов (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда произошли другие названия метана — болотный или рудничный газ). В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, кишечнике жвачных животных) образуется биогенно в результате жизнедеятельности некоторых микроорганизмов.

Большие запасы метана сосредоточены в метаногидратах на дне морей в зоне вечной мерзлоты[9].

По современным данным, в атмосферах планет-гигантов солнечной системы в заметных концентрациях содержится метан[10].

Предположительно, на поверхности Титана в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[11]. Велика доля метановых льдов и на поверхности Седны.

Применение метана

Топливов том числе ракетное (экспериментально).[13]Сырьё в органическом синтезев том числе для изготовления метанола

Метан, его строение

Принадлежность веществ к группе предельных углеводородов определяется характером их строения. Рассмотрим строение наиболее простого углеводорода – метана.

Метан CH4 – газ без цвета и запаха, почти в два раза легче воздуха. Он образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому он может быть обнаружен, например, в заболоченных водоемах, в каменноугольных шахтах. В значительных количествах метан содержится в природном газе, который широко используется сейчас в качестве топлива в быту и на производстве.

В молекуле метана химические связи атомов водорода с атомом углерода имеют ковалентный характер

А) ZnSO₄ сульфат цинка хорошорастворимый сильный электролит образован остатками слабого основания и сильной кислоты
ZnSO₄ = Zn²⁺ + SO₄²⁻
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺  
образование катионов водорода понижает рН раствора

SrSO₄ сульфат стронция плохорастворимый сильный электролит образован остатками сильного основания и сильной кислоты 
все, что в растворе, т. е. Sr²⁺ и SO₄²⁻ гидролизу подвергаться не будет

следовательно в растворе сульфата стронция рН выше

б) практически необратимый гидролиз в водном растворе
Na₂PbO₂ + 2H₂O = 2NaOH +  Pb(OH)₂↓
Na₂SnO₂ + 2H₂O = 2NaOH +  Sn(OH)₂↓

в растворе где присутствовал плюмбит натрия рН будет несколько выше, чем в растворе станнита натрия, так как у гидроксида олова (II) кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида свинца (II)