с) тк едкий натр сильное основание и на него подействовать слабой кислотой, то среда останется щелочной. Поэтому все таки лучше сначала промыть руку струей воды от щёлочи для того чтобы щелочь стала раствором и по свойствам стала слабее. Тогда можно приложить лимонную кислоту и получиться реакция нейтрализации. Те химического ожога как такового не будет
1) Уравнение реакции: СН3 - СН2 - СН2 - ОН = Н2О + СН3 - СН = СН2 2) Определяем массу 1 моля пропанола: М(С3Н7ОН) = 3*12 + 7*1 + 16 + 1 = 60 г 3) Из уравнения реакции видно, что при из 1 моля пропанола (или 60 г) образуется 1 моль пропена. А так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию: 60 г пропанола 22,4 л пропена 240 г пропанола Х л пропена Х = 240*22,4/60 = 89,6 л газа пропена. 4) 89,6 л - это теоретический выход, а на самом деле выделилось 80 л газа. Находим практический выход: 89,6 л 100% 80л Х% Х = 80*100/89,6 = 82,29% ответ: 82,29%
Решение
А) NaOH - каустическая сода, едкий натр или гидроксид натрия (сильное основание) – среда щелочная
Б) С6Н8О7 – лимонная кислота очень слабая
с) тк едкий натр сильное основание и на него подействовать слабой кислотой, то среда останется щелочной. Поэтому все таки лучше сначала промыть руку струей воды от щёлочи для того чтобы щелочь стала раствором и по свойствам стала слабее. Тогда можно приложить лимонную кислоту и получиться реакция нейтрализации. Те химического ожога как такового не будет
СН3 - СН2 - СН2 - ОН = Н2О + СН3 - СН = СН2
2) Определяем массу 1 моля пропанола:
М(С3Н7ОН) = 3*12 + 7*1 + 16 + 1 = 60 г
3) Из уравнения реакции видно, что при из 1 моля пропанола (или 60 г) образуется 1 моль пропена. А так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:
60 г пропанола 22,4 л пропена
240 г пропанола Х л пропена
Х = 240*22,4/60 = 89,6 л газа пропена.
4) 89,6 л - это теоретический выход, а на самом деле выделилось 80 л газа. Находим практический выход:
89,6 л 100%
80л Х%
Х = 80*100/89,6 = 82,29%
ответ: 82,29%