Между собой взаимодействуют

оксид бария и оксид калия

оксид алюминия и гидроксид натрия

оксид железа (III) и кислород

оксид азота (IV) и соляная кислота

1.г)
2.б)
3.а)
4.г)
5.а) 8 сигма-связей и одна пи-связь
6.б)
7.в)
8.а)
9.г)
10.а) одна пи-связь

B1. 1В,2Г,3Б,4А
В2. 1Г,2В,3Б,4Д

С1
Количество моль СО2 = 13,44/22,4=0,6моль
Количество моль Н2О = 14,4/18=0,8моль

Количество моль С = 0,6 моль, его масса = 0,6*12 = 7,2 г
водорода (в 2 раза больше) = 2*0,8 = 1,6 моль, его масса = 1,6*1=1,6 г

Общая формула вещества:
CxHyOz

Масса кислорода:
12-7,2-1,6=3,2 г
Количество кислорода: 3,2/16 = 0,2 моль

Молярное соотношение элементов в веществе:
C:H:O = 0,6:1,6:0,2 = 6:16:2 = 3:8:1

C3x H8x Ox
Молярная масса из условия:
29*30 = 870 г/моль, примем 900 г/моль

12*3х+1*8х+16х = 900
36х+8х+16х = 900
60х = 900
х=15

С45Н120О15

В условии опечатка, не должно в 30 раз быть тяжелее воздуха, т.к. не сойдется ровно

Формула высшего оксида указывает на то, что искомый элемент относится к главной подгруппе шестой группы таблицы Менделеева. Такие элементы образуют соединения с водородом, имеющие формулу Н2Э.
100 г такого соединения содержат 5,88 г водорода, что соответствует 5,88 моль атомарного водорода. Количество вещества элемента Э в молекуле вдвое меньше, т.е. 2,94 моль. Масса Э в 100 г равна 100 - 5,88 = 94,12 г
Находим молярную массу Э: 94,12/2,94 = 32 г/моль. Атомная масса для элемента численно равна молярной.
А(Э) = 32. Элемент Э - сера