Странный выражения титра через массу кристаллогидрата "T(Na2S2O3 x 5H2O)= 0.02278 г/см3". Я с иодометрией сталкивался очень редко, но мне кажется, что титр должен выражаться через массу безводной соли, т. е. так: "T(Na2S2O3)= 0.02278 г/см3". Ну, да ладно, пусть будет так, как написано. Обычно, в методиках анализов даются готовые расчетные формулы. Я их не помню, поэтому изложу логику расчета. Пишем уравнение реакции: J2 + 2 Na2S2O3x5H2O > 2 NaJ + Na2S4O6 + 5 H2O. Молярная масса кристаллогидрата (Na2S2O3x5H2O) равна (2*23+2*32+3*16+5*18)=248 г. Молярная масса иода 2*127=254 г. В 23,16 см3 раствора содержится 0,02278*23,16=0,5275848 г кристаллогидрата. Составляем пропорцию: С 248*2=496 г кристаллогидрата реагирует 254 г иода, с 0,5275848 г кристаллогидрата реагирует Х г иода. Отсюда Х=0,270174474 г. Этот иод получился при окислении (условно пишем [O]) иодида калия по реакции: 2 KJ + [O]+ H2O > J2 + 2 KOH. Значит в 20 мл аликвоты (до окисления) содержалось 0,270174474*(2*166/254)=0,353141439 г KJ, а в мерной колбе было в 100/20=5 раз больше, т. е 1,765707194 г, или округлено до 4-х знаков 1,7657 г. Массовая доля KJ в образце (в навеске) составляет (1,7657/2,1814)*100=80,94 %.
1.. Определить молярную массу смеси, если в ее составе:
5 моль СО, 7 моль СО2, 3 моль N2
25 г NO2, 30 г СО2, 60 г О2
56 мл СО, 112 мл Н2, 4,48 л N2 (н.у.)
равные массы оксидов углерода
равные объёмы водорода и хлора
равные количества NO и NO2
30% по массе СО и 70% СО2
40 объемных % Н2 и 60 объемных % H2S
азот и кислород в мольном соотношении 2:5
2. Определить массовую и объёмную долю более тяжелого газа в смесях:
СО и NO с относительной плотностью по водороду 14,5
SO2 и СО2 с относительной плотностью по воздуху равной 2.
смесь азота и аммиака, 1 л которой при н.у. весит 1 г.
3. Определить объёмы при н.у.
ацетилена и этилена в 100 л смеси с D по Н2 = 13,5
этана и пропана в 150 г смеси с молярной массой 40 г/моль.
4. Определить абсолютную (г/л, н.у.) и относительную плотность газовой смеси, если она получена:
при растворении в избытке соляной кислоты 10 г смеси, состоящей из 20 % карбида кальция и 80% карбида алюминия
при растворении в избытке соляной кислоты смеси равных масс карбоната и сульфита кальция
смешиванием 6*1024 молекул сероводорода и 3*1023 молекул водорода.
5. Какой объём кислорода и воздуха (н.у.) потребуется для сжигания:
56 л смеси СО и Н2 с D по Н2 = 10.
150 г смеси ацетилена и этилена с D по воздуху = 1
Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
6. Какой объём водорода может присоединить:
56 л смеси пропена и пропина с D по Н2 = 21,5
50 г смеси этена и пропена с плотностью равной плотности кислорода.
Обычно, в методиках анализов даются готовые расчетные формулы. Я их не помню, поэтому изложу логику расчета.
Пишем уравнение реакции: J2 + 2 Na2S2O3x5H2O > 2 NaJ + Na2S4O6 + 5 H2O. Молярная масса кристаллогидрата (Na2S2O3x5H2O) равна (2*23+2*32+3*16+5*18)=248 г. Молярная масса иода 2*127=254 г.
В 23,16 см3 раствора содержится 0,02278*23,16=0,5275848 г кристаллогидрата. Составляем пропорцию:
С 248*2=496 г кристаллогидрата реагирует 254 г иода,
с 0,5275848 г кристаллогидрата реагирует Х г иода. Отсюда Х=0,270174474 г. Этот иод получился при окислении (условно пишем [O]) иодида калия по реакции: 2 KJ + [O]+ H2O > J2 + 2 KOH.
Значит в 20 мл аликвоты (до окисления) содержалось 0,270174474*(2*166/254)=0,353141439 г KJ, а в мерной колбе было в 100/20=5 раз больше, т. е 1,765707194 г, или округлено до 4-х знаков 1,7657 г. Массовая доля KJ в образце (в навеске) составляет (1,7657/2,1814)*100=80,94 %.