1. Соли диссоциируют в водных растворах или расплавах на катион металла и анион кислотного остатка.
2. Обратитесь к таблице Растворимость оснований и солей в воде. Слева находятся анионы, а вверху находятся катионы. Научитесь составлять соли, для этого: берете вверху катион, например, K⁺ и присоединяете к нему анион(кислотный остаток) , например CI⁻. У вас получится соль KCI хлорид калия.
Запишем уравнение диссоциации хлорида калия:
KCI⇄K⁺+CI⁻
Обратите внимание на кислотные остатки, если кислотный остаток кислородной кислоты, то у кислорода стоит индекс, он относится только кислороду и его нельзя трогать, его переносят в соль так, как он написан. Верху показан знак аниона его заряд. Вот соединяя катион с его зарядом и анион с его зарядом получаем формулу соли, которая потом и диссоциирует на эти ионы.
Примеры солей: Пишите правильно формулу соли. Молекла соли электронейтральна, значит сколько положительны зарядов, должно быть столько и отрицательныз зарядов.
1.Дано: m(CH₃OH) = 192 г η = 60 % Найти : mпракт.эфира Решение:. 2 СН₃ОН = (СН₃)₂О + Н₂О по реакции из 2-х молей метанола получается моль эфира. M(СН₃ОН) = 32 г/моль; m(СН₃ОН) = 192г : 32 г/моль = 6 молей Значит эфира должно получиться 3 моля, (в 2 раза меньше, как по уравнению) M(СН₃)₂О = 46г/моль; m((СН₃)₂О) = 3 моля · 46 г/моль = 138 г. Это теоретически, mтеорет. mпракт. =mтеорет.· % выхода : 100% = m((CH₃)₂O) * η :100% mпракт.((СН₃)₂О) = 138 г · 60% : 100% = 82,8г ответ: 82,8 г
2. Дано: m(1.2-(CH₂)₂Br₂) = 56,4 г Найти: m((СН₂)₂(ОН)₂) СН₂Br-CH₂Br + 2NaOHводн.= CH₂OH-CH₂OH + 2NaBr Здесь из моля дибромэтана получается моль этиленгликоля. M(CH₂Br)₂ = 188 г/моль, n(СН₂Br)₂ = 56,4г : 188 г/моль = 0,3 моля M(CH₂OH)₂ = 62 г/моль m(СН₂ОН)₂ = 0,3 моля · 62 г/моль = 18,6 г ответ: 18,6 г Жаль, что здесь не дан процент выхода. Хорошо б его узнать!
Объяснение:
1. Соли диссоциируют в водных растворах или расплавах на катион металла и анион кислотного остатка.
2. Обратитесь к таблице Растворимость оснований и солей в воде. Слева находятся анионы, а вверху находятся катионы. Научитесь составлять соли, для этого: берете вверху катион, например, K⁺ и присоединяете к нему анион(кислотный остаток) , например CI⁻. У вас получится соль KCI хлорид калия.
Запишем уравнение диссоциации хлорида калия:
KCI⇄K⁺+CI⁻
Обратите внимание на кислотные остатки, если кислотный остаток кислородной кислоты, то у кислорода стоит индекс, он относится только кислороду и его нельзя трогать, его переносят в соль так, как он написан. Верху показан знак аниона его заряд. Вот соединяя катион с его зарядом и анион с его зарядом получаем формулу соли, которая потом и диссоциирует на эти ионы.
Примеры солей: Пишите правильно формулу соли. Молекла соли электронейтральна, значит сколько положительны зарядов, должно быть столько и отрицательныз зарядов.
K₂⁺SO₃²⁻ (2+ и 2-)⁰ K₂SO₃
K₂⁺SO₄²⁻ (2+ и 2-)⁰ K₂SO₄
K⁺NO₃⁻ (1+ и 1-)⁰ KNO₃
K₃⁺ PO₄³⁻ (3+ и 3-)⁰ K₃PO₄
AI₂³⁺(SO₃)³⁻(6+ и 6-)⁰ AI₂(SO₃)₃
AI₂³⁺ (SO₄)₃³⁻(6+ и 6-)⁰ AI₂(SO₄)₃
AI³⁺(NO)₃⁻ (3+ и 3-)⁰ AI(NO)₃
AI³⁺PO₄³⁻(3+ и 3-)⁰ AIPO₄
ТЕПЕРЬ ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ ЭТИХ СОЛЕЙ:
K₂SO₃⇄2K⁺+SO₃²⁻
K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻
KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻
K₃PO₄⇄3K⁺+PO₄³⁻
AI₂(SO₃)₃⇄2AI³⁺+3SO₃²⁻
AI₂(SO₄)₃⇄2AI³⁺+3SO₄²⁻
AI(NO)₃⇄AI³⁺+3NO₃⁻
AIPO₄ ⇄AI³⁺+PO₄³⁻
η = 60 %
Найти : mпракт.эфира
Решение:.
2 СН₃ОН = (СН₃)₂О + Н₂О
по реакции из 2-х молей метанола получается моль эфира.
M(СН₃ОН) = 32 г/моль;
m(СН₃ОН) = 192г : 32 г/моль = 6 молей
Значит эфира должно получиться 3 моля, (в 2 раза меньше, как по уравнению)
M(СН₃)₂О = 46г/моль;
m((СН₃)₂О) = 3 моля · 46 г/моль = 138 г. Это теоретически, mтеорет.
mпракт. =mтеорет.· % выхода : 100% = m((CH₃)₂O) * η :100%
mпракт.((СН₃)₂О) = 138 г · 60% : 100% = 82,8г
ответ: 82,8 г
2. Дано: m(1.2-(CH₂)₂Br₂) = 56,4 г
Найти: m((СН₂)₂(ОН)₂)
СН₂Br-CH₂Br + 2NaOHводн.= CH₂OH-CH₂OH + 2NaBr
Здесь из моля дибромэтана получается моль этиленгликоля.
M(CH₂Br)₂ = 188 г/моль,
n(СН₂Br)₂ = 56,4г : 188 г/моль = 0,3 моля
M(CH₂OH)₂ = 62 г/моль
m(СН₂ОН)₂ = 0,3 моля · 62 г/моль = 18,6 г
ответ: 18,6 г
Жаль, что здесь не дан процент выхода. Хорошо б его узнать!