Мне нужна с опытом.
Опыт 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей соли
Рассчитайте, сколько граммов соли и миллилитров воды потребуется для приготовления раствора заданной концентрации.
Взвесьте на технохимических весах нужную массу соли и высыпьте ее в коническую колбу на 250 мл. Отмерьте цилиндром необходимый объем воды и влейте его в колбу с солью. Перемешивайте содержимое колбы до полного растворения соли.
Перелейте в цилиндр приготовленный раствор. При ареометра измерьте его плотность Рэксп..
Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр приготовленного раствора. Результаты опыта и расчетов сведите в табл. 2. (Приведена снизу Мне нужна с опытом. Опыт 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей соли ">

Марганец является переходным металлом. Электронная конфигурация третьего и четвертого электронных слоев 3s2 3p6 3d5 4s2. На внешнем уровне находятся 2 электрона, благодаря их отдаче марганец и будет проявлять свойства металла ( легче отдать 2 электрона с внешнего уровня, чем достроить свой внешний слой чужими электронами.

Хлор проявляет свойства неметалла , т.к. на его внешнем уровне (3s2 3p5) для достройки не хватает 1 электрона. Атомный радиус небольшой, хлор легче присоединит к себе 1 недостающий электрон.

Формулы оксида и гидроксида марганца в низшей степени окисления: MnO Mn(OH)2

Формулы оксида и гидроксида марганца в высшей степени окисления: Mn2O7 НMnO4

1.

Количество вещества метилгидразина:

моль.

Примем условия реакции изобарно-изотермическими, изменение теплоёмкости в ходе реакции равно нулю, тогда энтальпия реакции будет равна.

Согласно закону Гесса, теплота процесса в изобарных условиях является функцией состояния, следовательно:

ΔH(сгорания) = ΔHf(исходных) - ΔHf(продуктов)

ΔH(сгорания) = (2*53.14) - (2*-393.5 + 6*-285.8) = 2.608*10^3 кДж/моль.

Уравнение реации сгорания:

2CH6N2 + 5O2 = 2CO2 + 6H2O + 2N2

кДж

2.

Уравнение реакции:

NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр)

По следствию из того же закона Гесса:

ΔH(реакции) = -314.22 - ( -92.31 + -45.94) = -175.97 кДж/моль.

ΔS(реакции) = 95.81 - (186.79 + 192.66) = -283.64 Дж/(моль*К)

Используя одно из уравнений Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG = -175.97 - 298 * 10^-3 * -283.64 = -91.445 кДж/моль.

Так как ΔG < 0, реакция протекает в прямом направлении.