Мне нужно решение Углекислый газ, образовавшийся при сжигании 15г угля содержащего 20% негорючих примесей, пропущен через 480г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массы и массовые доли образовавшихся в растворе солей. ответ:67,2г и 12,82% NaHCO3; 21,2г и 4,04% Na2CO3.
Оксида натрия - М(Na2O) = 2*23 + 16 = 62
Щёлочи (гидроксида натрия) - M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г
Воды - М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г
2) Вычисления производим согласно уравнению реакции:
62г 18г 2*40г
Na2O + H2O = 2NaOH
124г 36г 160г
3) В результате реакции:
- образовалось 160 г щелочи
- израсходовалось 36 г воды, значит воды осталось 960 - 36 = 924 г
Значит, масса раствора стала (924 + 160) = 1084 г
4) Определить массовую долю щелочи в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора.
Составляем пропорцию:
1084 г раствора содержит 160 г щелочи
100 г раствора Х г щелочи
Х = 100*160/1084 = 14,76 г
ответ; 14,76%
Выпадет студенистый белый осадок гидроксида цинка.Разделим его на две пробирки и добавим в одну соляную кислоту, в другую - щелочь.Осадок гидроксида растворится в обеих пробирках.
В первой происходит реакция:Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,
Во второй:Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2H2OЗначит гидроксид цинка ведет себя и как кислота (реагирует с щелочью), и как основание (реагирует с кислотой). Т.е. он амфотерен
Подробнее - на -