мне! Ради бога! При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы:
1) Сl– и СO32– 2) К+ и СO32– 3) К+ и Н+ 4) Н+ и СO32–
10. В сокращённом ионном уравнении реакции азотной кислоты с гидроксидом меди (II) сумма коэффициентов равна
1) 5 2) 6 3) 3 4) 4
11. С образованием осадка идёт реакция:
1) Na2SO4 + KСl → 2) H2SO4 + BaCl2 →
3) KNO3 + NaOH → 4) CuCl2 + Na2SO4 →
12. Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O соответствует сокращённое ионное уравнение:
1) OH– + H+ = H2O 2) Zn2+ + SO42– = ZnSO4
3) 2 H+ + Zn0 = Zn2+ + H2 ↑ 4) Zn(OH)2 + 2 H+ = Zn2+ + 2 H2O
13. Поглощение теплоты происходит при растворении в воде
1) NH4NO3 2) H2SO4 3) AlCl3 4) KOH
14. Выделение теплоты происходит при растворении в воде
1) Na2SO4 2) Na2CO3 •10 H2O 3) NH4NO3 4) NaCl
15. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению ОН– + Н+ = Н2О ?
1) ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaСl 2) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O
16. Суммы коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидрок-
сидом бария соответственно равны:
1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4
17. Сколько моль ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль фосфата калия?
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
18. Какое вещество среди перечисленных ниже не распадается в растворе на ионы?
1) Ba(OH)2 2) CO2 3) BaBr2 4) НВr
Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α).
Степень диссоциации - это отношение числа распавшихся на ионы молекул N' к общему числу растворенных молекул N:
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.
Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. Как правило, увеличивает степень диссоциации и повышение температуры. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.
Рассмотрим смещение равновесия, устанавливающегося между недиссоциированными молекулами и ионами при электролитической диссоциации слабого электролита - уксусной кислоты:
СН3СООНСНзСОO-+ Н+
При разбавлении раствора уксусной кислоты водой равновесие сместится в сторону образования ионов, - степень диссоциации кислоты возрастает. Наоборот, при упаривании раствора равновесие смещается в сторону образования молекул кислоты - степень диссоциации уменьшается.
2Н2+О2=2Н2О
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16
Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4) - 2*18(36)
Х - 9 грамм
Х=4*9/36=1 грамм.
ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.