(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.
1.
Массовая доля находится по формуле (исходим из того, что 1мл=1г у воды):
w(KOH) = m(KOH) / (m(KOH)+m(H₂O)) = 133 / (133+470) = 22%
Плотность полученного раствора:
р = m / V = (133+470) / 500 мл = 1,206 г/см³
2.
m(р-ра) = 400мл*1,19г/см³ = 476 г
m(K₂CO₃) = 476*0,2 = 95,2 г
m(H₂O) = 476-95,2 = 380,8 г
3.
26%-ный раствор: означает, что у нас 26 грамм KOH 100 граммах раствора
100 грамм раствора - это 100/1,24 = 80,64 мл раствора.
Молярная масса KOH= 56 г/моль.
Значит, 26 грамм это 26/56 = 0,46 моль.
Итак, у нас 0,46 моль KOH в 80,64 мл раствора
тогда Х моль KOH в 1000 мл раствора
Откуда Х = 0,46*1000/80,64 = 5,7 моль/л (молярная концентрация)
4. Рассчитайте молярную
концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей 20% (плотность этого
раствора равна 1,14 г/мл)?
20%-ный раствор: означает, что у нас 20 грамм кислоты в 100 граммах раствора или в 100-20 = 80 граммах воды.
100 грамм раствора - это 100/1,14 = 87,72 мл раствора.
Молярная масса серной кислоты М = 98 г/моль.
Значит, 20 грамм её это 20/98 = 0,2 моль.
Итак, у нас 0,2 моль серной кислоты в 87,72 мл раствора
тогда Х моль серной кислоты в 1000 мл раствора
Откуда Х = 0,2*1000/87,72 = 2,28 моль/л
5. К 100 мл концентрированной
серной кислоты с массовой долей 96% (ее плотность равна 1,84 г/мл) прибавили
400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,22 г/мл. Определите массовую долю и
молярную концентрацию полученного раствора.
Масса исходного раствора кислоты = 100мл*1,84г/мл = 184 г
Содержание в нем кислоты = 184*0,96 = 176,64 г
Её количество = 176,64г / 98г/моль = 1,8 моль
Объем полученного раствора = 100+400 = 500 мл = 0,5 л
Его масса = 1,22г/мл*500мл = 610 г
Массовая доля кислоты в полученном растворе = 176,64г*100% / 610г = 29%
Молярная концентрация = 1,8моль / 0,5л = 3,6 моль/л