много + лучший ответ.
Вычислите затраты кокса , необходимые для восстановления железа из 400кг руды(основное вещество Fe2O3), содержащей 8% примесей , и массу полученного железа , если выход продукта реакции составляет 88% от теоретически возможного . Кокс при этом окисляется до СО2.
226,7 кг
Объяснение:
2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2
ω (Fe2O3)=m (Fe2O3)/m (руды);
m (Fe2O3)= ω (Fe2O3)* m (руды)
ω (Fe2O3)=100-8=92%
m (Fe2O3)=0,92*400=368 кг.; М (Fe2O3)=160*10^-3 кг/моль
ν (Fe2O3)=m/M
ν=368 кг/160*10^-3 кг/моль=2,3*10^3 моль
Согласно уравнению реакции, из
2 моль Fe2O3 образуется 4 моль Fe
2,3*10^3 моль образуется Х моль Fe
Х=4,6*10^3 моль
m=νМ, М (Fe)=56*10^-3 кг/моль
m (Fe)=4,6*10^3 моль*56*10^-3 кг/моль=257.6 кг
Это теоретическая масса
η=m(пр.)/m(теор.)
m(пр.)=η*m(теор.)
m(пр.)=0,88*257,6 кг=226,688
ответ: 226,7 кг.