Молекула угольной кислоты состоит из двух атомов водорода, одного атома углерода и трех атомов кислорода​

Дано:

P(смеси) = 202,6 кПа

φ(Cl₂) = 40,7% = 0,407

---------------------------------

Найти:

P(PCl₅) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно из условия задачи:

PCl₅ → PCl₃ + Cl₂

2) По уравнению реакции количество вещества образовавшихся веществ у хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия будут равны:

n(Cl₂) = n(PCl₃)

3) Тогда по закону Авогадро объемы хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия будут тоже самое равны:

V(Cl₂) = V(PCl₃)

4) Объемные доли компонентов газовой смеси к моменту равновесия у образовавшихся веществ у хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия будут равны:

φ(Cl₂) = φ(PCl₃) = 0,407

5) Далее находим объемную долю у хлорид фосфора(V):

φ(PCl₅) = 1 - (φ(Cl₂) + φ(PCl₃)) = 1 - (0,407 + 0,407) = 1 - 0,814 = 0,186

6) Теперь находим парциальное давление PCl₅, по закону парциальных давлений величина парциального давления компонента газовой смеси пропорциональна его объемной доле:

P(PCl₅) = P(смеси) × φ(PCl₅) = 202,6 кПа × 0,186 = 37,6836 кПа ≈ 37,68 кПа

ответ: P(PCl₅) = 37,68 кПа

Решено от :

Уравнение реакции:

Zn (M = 65 г/моль) + H2SO4 (M = 98 г/моль) = ZnSO4 (M = 161 г/моль) + H2 (M = 2 г/моль);

Пусть масса полученного р-ра = 100 г., тогда масса ZnSO4 = 10 г., что составляет 10/161 = 0.0621 моль;

помимо ZnSO4, образовался H2 массой 2×0.0621 = 0.1242 г;

в реакцию вступили цинк массой 65×0.0621 = 4.0365 г. и H2SO4 массой 98×0.0621 = 6.0858 г.;

масса полученного р-ра = (масса исх. р-ра H2SO4+масса цинка)-масса H2 = 100 г., тогда масса исх. р-ра = (100+0.1242)-4.0365 = 96.0877 г.;

w H2SO4 в исх. р-ре = 6.0858/96.0877 ≈ 0.06334 или 6.334%;

ответ: 6.3.