Молекуле сероуглерода CS2 химическая связь: а) ионная б) металлическая в) ковалентная полярная
г) ковалентная неполярная
2. Атомную кристаллическую решетку имеет
а) СН4 б) Н2 в) О2 г) Si
3. В аммиаке (NH3) и хлориде бария (BaCl2) химическая связь соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная б) ковалентная неполярная и металлическая
в) ковалентная неполярная и ионная г) ковалентная полярная и ионная
4. Ионную кристаллическую решетку имеет:
а) SiO2 б) К2O в) CO г) P4
5. Какие из предложенных утверждений верны:
А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления
Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической
проводимостью.
а) верно только А б) верно только Б
в) верны оба суждения г) оба суждения неверны
6.Ионный характер связи в соединении:
а) CCl4 б) SiO2 в) CaF2 г) NH3
7. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь:
а) HCl, NaCl, Cl2 б) O2, H2O, CO2
в) H2O, NH3, CH4 г) NaBr, HBr, CO
8. Кристаллическая решетка угарного газа (CO):
а) ионная б) молекулярная в) атомная г) металлическая
9. Водородная связь образуется между молекулами:
1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl
10. Частично положительный заряд в молекуле OF2:
а) у атома О б) у атома F в) у атомов О и F
г) все атомы заряжены отрицательно
11. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) CaF2 б) Na2O в) ZnCl2 г) РH3
12. Атомная кристаллическая решётка у:
а) Ba(OH)2 б) С в) I2 г) Al2(SO4)3
13. Ионную кристаллическую решётку имеет:
а) лёд б) графит в) HF г) KNO3
14. Металлическую кристаллическую решётку имеет
а) графит б) Cl2 в) сплав Zn/Cu г) BaCl2
1) Fe+H2SO4= FeSO4 + H2
Fe 0 + 2H + + SO4 2- = Fe 2+ + SO4 2- + H2
Fe 0 + 2H + = Fe 2 + + H2
2)2KOH+H2SO4= K2SO4 + 2H2O
2K + + 2OH - + 2H + + SO4 2- = 2K+ + SO4 2- + 2H2O
2 OH - + 2H + = 2H2O
3)CU(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3 - = Cu 2+ + 2 NO3 - + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ 2H2O
4)ZnO + 2HCl(разб.) = ZnCl2 + H2O
ZnO +2H+ +2Cl- =Zn2+ +2Cl- +H2O
ZnO +2H+ =Zn2+ +H2O
5)2HNO3+Na2O=2NaNO3+H2O
2H+ + 2NO3- + Na2O= 2Na+ + 2NO3- + H2O
2H+ + Na2O=2Na+ + H2O
6)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl− = Ca2+ + 2Cl− + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 + H2O
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
8% - это 0,08 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 40 г (так как масса 40 мл воды равна 40 г)
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,08 * 200 = Х * (200 + 40)
16 = 240Х
Х = 0,0667 ( или 6,67% )