молярна концентрація розчину натрій гідроксиду c(NaOH) = 0,01 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. як зміниться pH розчину при розведенні його в 100 разів очень

В1 1)mn(oh)2 12)k2co3 2)h2so4 13)ag3po4 3)fecl3 14)alpo4 4)al2(so4)3 15)lino2 5)so2 16)h2sio3 6)cu(oh)2 7)h2co3 8)kno3 9)mgo 10)li2sio3 11)mno3 в2 1)fe2(so4)3 9)k2o 2)hcl 10)h2po4 3)nano3 11)clo3 4)casio3 12)mns2 5)mg(oh)2 13)cr(oh)2 6)zn3(po4)2 14)al2o3 7)cuco3 15)lino2 8)no2 16)h2sio3 вар 1 1 гидроксид натрия,оксид углерода (4),серная кислота,нитрит магния,соляная кислота,оксид фосфора (5),карбонат калия,оксид кальция,гидроксид железа(3) 2 гидроксид магния,оксид серы (4),угольная кислота,нитрат меди,азотная кислота,оксид азота (5),фосфат калия,оксид цинка(2),гидроксид железа (2) 3 оксид серы (6),азотистая кислота,хлорид железа (3),оксид цинка(2),фосфорная кислота ,гидроксид алюминия,оксид азота(4),гидроксид меди,фосфат натрия,силикат кальция 4)оксид кремния,гидроксид кальция,оксид цинка(2),кремниевая кислота,оксид натрия,гидроксид свинца,сульфит натрия,сульфид калия,фосфат бария,сульфит меди удачи!

кислые соли  — это  соли, содержащие два вида  катионов: катион металла (или  аммония) и катион водорода, и многозарядный  анион  кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например,  гидрокарбонат натрия.

кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты,  тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода