В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Maaaarrr
Maaaarrr
22.07.2020 09:11 •  Химия

Молю, если все сделаете обязательно скину на телефон 400рб

1.32 сырье каталитического риформинга имеет температурные пределы выкипания 120-140°с. найти давление его насыщенных паров при 240°с.
1.33 бензин-растворитель бр-1 имеет среднюю температуру кипения 98°с. каково давление его насыщенных паров при 25°с?
1.34 в соответствии с нормами давление насыщенных паров товарного бензина аи-93 при 38°с равно 66 660 па. каким будет это давление при 25°с?
1.35 давление насыщенных паров нефтяной фракции при 20°с составля- ет 4950 па. каким оно станет, если фракцию нагреть до 62°с?
1.36 температура отбора бокового масляного погона вакуумной колонны составляет 275°с при остаточном давлении 5333 па. какая температура будет соответствовать атмосферному давлению?
1.37 определить критические температуру и давление бензиновой фрак- ции лугинецкой нефти, если известны ее плотность ρ20 =0,7485и фракционный
состав: 10% - 55°с; 50% - 108°с и 70% - 129°с.
1.38 найти температуру и давление масляной фракции при
400°с и 15 мпа. характеристика фракции: tср.м=410°с, ρ 20 = 0,8711, 4
м=315кг/кмоль, константа kp=6,4.
1.39 определить фугитивность паров узкой бензиновой фракции при
240°с и 2,1 мпа, если ее критические параметры tкр=269°с и pкр=2,75 мпа.
1.40 узкая бензиновая фракция характеризуется следующими показате-
лями: tср.м=130°с, ρ 20 = 0,7538, м=114 кг/моль, kp=6,3. определить фугитивность 4
ее жидкой и паровой фаз при t=220°с и p=1,6 мпа.
1.41 критическая температура н-бутана равна 152°с, критическое дав-
ление – 3,5 мпа. найти фугитивность его паров при 200°с и 4 мпа.
1.42 используя графики (см. рис.2.2, 2.3), определить константу фазово-
го равновесия н-гептана при 190°с и 1,1 мпа.
1.43 сверху отбензинивающей колонны (t=120°с, р=0,5 мпа) отбирается
головная бензиновая фракция, средняя молярная температура кипения которой равна 92°с. найти константу фазового равновесия бензина, если его критиче- ские температура и давление составляют 252°с и 2,9 мпа.

Показать ответ
Ответ:
veralyagonova
veralyagonova
07.03.2022 17:50

ответ:электронные уравнения -

Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.

Как правильно составлять электронные уравнения?

1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.

2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.

3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

0,0(0 оценок)
Ответ:
LLA7A
LLA7A
16.01.2021 04:35

Объяснение:

Некоторые электроны в атомах движутся на более близком расстоянии от ядра. Несмотря на обладание ими сравнительно малым запасом энергии, они с еще большей силой притягиваются к ядру. Данные электроны ослабляют силу притяжения к ядру других электронов, создавая между ними препятствие. Электронное облако-орбиталь, созданное находящимися ближе всех к ядру электронами, образует первый электронный слой вокруг ядра. Электроны, движущиеся на сравнительно отдаленном от ядра расстоянии, образуют второй, третий и т.д. электронные слои. Электронные слои, отличающиеся друг от друга по запасу энергии, называются энергетическими уровнями (или электронными слоями). Расположенные на более высоком—отдаленном от ядра, энергетическом уровне электроны имеют более слабое притяжение к ядру и большой запас энергии.

Энергетические уровни (электронные слои), обозначаются числами. Электронные слои (энергетические уровни отмечаются буквой «n» (n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7).

На первых порах изучения строения атома предполагалось, что электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне, обладают одинаковым запасом энергии. Дальнейшие исследования показали, что электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне, отличаются друг от друга по значению своей энергии. На основе этого энергетические уровни были подразделены на подуровни, и все электроны, отличающиеся по значению своей энергии, были объединены в энергетических подуровнях. Энергетические подуровни обозначаются буквами s,p,d,f. На каждом энергетическом уровне имеется соответствующее его номеру количество подуровней. Следовательно, на первом энергетическом уровне один (s), на втором—два (s, р), на третьем—три (s, р, d), на четвертом — четыре s, p, d, f) подуровня. Электронного слоя обладающего более 4-х (s, p, d, f.) подуровней, не существует.

Помимо s-подуровня, каждый подуровень имеет расположенные по-разному в орбитали. Вследствие этого s-подуровень состоит лишь из 1-й орбитали, р-подуровень — из 3-х, d-подуровень — из 5-ти, 4-подуровень — из 7-ми орбиталей.

Было установлено, что оба электрона, образующие одну и ту же орбиталь, отличаются лишь по спину (спин—вращение электрона вокруг своей оси). Расположенные на одной орбитали электроны с разными спинами схематически изображаются разнонаправленными стрелками в одной клетке.

Максимальное количество электронов и орбиталей в подуровнях представлено в следующем виде:

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота