1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
3.2%
Объяснение:
dilute sulfuric acid reacts with zinc to produce hydrogen
zn + h2so4 = znso4 + h2
find the mass of gas released
n (h2) = n (zn) = m (zn) / mr (zn) = 13/65 = 0.2 mol
then the mass of hydrogen m (h2) = n * mr = 0.2 * 2 = 0.4 g
mass of solution at the end of the reaction
m (solution) = m (solution h2so4) + m (zn) - m (h2) = 1000 + 13-0.4 = 1012.6 gr
we put in a mass of zinc sulfate
n (znso4) = n (zn) = 0.2 mol
m (znso4) = n * mr = 0.2 * (65 + 32 + 64) = 32.2 gr
then the mass fraction of sulfate w = m (znso4) * 100% / m (solution) = 32.2 * 100 / 1012.6 = 3.2%
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
3.2%
Объяснение:
dilute sulfuric acid reacts with zinc to produce hydrogen
zn + h2so4 = znso4 + h2
find the mass of gas released
n (h2) = n (zn) = m (zn) / mr (zn) = 13/65 = 0.2 mol
then the mass of hydrogen m (h2) = n * mr = 0.2 * 2 = 0.4 g
mass of solution at the end of the reaction
m (solution) = m (solution h2so4) + m (zn) - m (h2) = 1000 + 13-0.4 = 1012.6 gr
we put in a mass of zinc sulfate
n (znso4) = n (zn) = 0.2 mol
m (znso4) = n * mr = 0.2 * (65 + 32 + 64) = 32.2 gr
then the mass fraction of sulfate w = m (znso4) * 100% / m (solution) = 32.2 * 100 / 1012.6 = 3.2%