Морские животные: кораллы, полипы, моллюски, губки имеют твердую раковину, состоящую из известняка (карбонат кальция), что произойдет, если капнуть на раковину соляной кислотой
(а) Назовите признак реакции
(b) Предложите качественную реакцию для определения вещества.
(с) составьте словесное уравнения реакции
3KOH+H₃PO₄= K₃PO₄ + 3H₂O
3K⁺ + 3OH⁻+ 3H⁺ + PO₄³⁺= 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3OH⁻+ 3H⁺ = 3H₂O
2.
2Al⁰+ 3H₂⁺SO₄= Al₂⁺³(SO₄)₃+3 H₂⁰
2AI⁰- 2×3e⁻⇒ AI⁺³
6H⁺ + 6e⁻ ⇒ 6H⁰
2 атома алюминия отдают 6 электронов и 6 ионов водорода их принимают. Поставьте стрелочку в уравнении на верху от алюминия к иону водорода и над ней поставьте 6 электронов.(Я не смогла, в рамках данной программы, показать это)
3.
Mg⁰+HN⁺⁵O₃(конц.10%) ⇒ Mg⁺²(NO₃)₂ + N₂⁰+ H₂O
Mg⁰ -2e⁻⇒Mg⁰ 2 5 восстановитель, процесс окисления
10
N⁺⁵+5e⁻ ⇒N⁰ 5 2 окисление, процесс восстановления
5Mg+ 12HNO₃(конц.10%) = 5Mg(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O
4.
Дано:
m(Mg)=2,4г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу магния и количество вещества n магния массой 2,4г.: M(Mg)=24г./моль n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой:
3Mg +2H₃PO₄= Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
3. Проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль магния образуется 3 моль водорода, значит если у нас в условии 0,1моль магния то образуется 0,1моль водорода. n(H₂)=0,1моль
4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,1 моль:
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при взаимодействии 2,4г. магния с фосфорной кислотой образуется 2,24л. водорода.
между железом и нитратом серебра в
растворе:
Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2Ag
Вычисляем массу нитрата серебра в исходном
растворе:
mi(Ag03) = miWi(Ag03); m,(AgN03) = 80 ? 0,12 г
= 9,6 г,
где т\ — масса исходного раствора.
Вводим обозначения: х — масса железа,
вступившего в реакцию, т. е. т (Fe) = х г, у —
масса серебра, выделившегося в результате
реакции, т. е. т (Ag) = ут.
В результате реакции масса раствора
изменилась:
m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe); m2 (80 -y+x) r,
так как серебро выделилось из раствора, а
железо перешло в раствор. Определяем массу
нитрата серебра в растворе после реакции:
m2(Ag03) = m2w2(Ag03); m2(AgN03) = (80-y +
x)- 0,08 г.
Находим массу нитрата серебра, вступившего
в реакцию:
m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03); m
(AgN03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 +
0,08y - 0,08x) r.
Количество вещества нитрата серебра,
вступившего в реакцию, равно:
и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль.
M(AgN03) 170
Определяем количество вещества железа,
вступившего в реакцию, и серебра, полученного
в результате реакции:
m(Fe) „ , х
М (Fe) 56
/А v «(Ag) ,. . у
п ^AS) = 777ГТ; п (Аё>= 77^ М0ЛЬ-
A/(Ag) 108
На основании уравнения реакции записываем:
ч = 1:2; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03)
la)
или
2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х
56 ~ 170
Из уравнения реакции следует также:.
-^ = l:2;2«2х у
Решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя
неизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11,
т. е.
т (Fe) = 0,55 г; т (Ag) = 2,11 г.
Находим массу пластины после реакции:
т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag);
т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.