ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14
Объяснение:
Дано:
m(раствораHNO₃)=126г.
ω(HNO₃)=0,2
m(раствораBa(OH)₂=342г.
ω[Ba(OH)₂=0,1
ω[Ba(NO₃)₂-?
1. Определим массу чистой азотной кислоты в 126г. с массовой долей 0,2:
m(HNO₃)=ω(HNO₃)хm(раствораHNO₃)
m(HNO₃)=0,2х126г.=25,2г.
2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 25,2г.:
M(HNO₃)=63г./моль
n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n₁(HNO₃)=25,2г.÷63г./моль=0,4моль
3. Определим массу чистого гидроксида бария в 342г. с массовой долей 0,1:
m[Ba(OH₂)]=ω[Ba(OH)₂]хm(раствора Ba(OH₂)
m[Ba(OH₂)]=0,1х342г.=34,2г.
4. Определим молярную массу гидроксида бария и его количество вещества в 34,2г.:
M[Ba(OH)₂]=137+2х17=171г./моль
n₁[Ba(OH)₂]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH)₂]
n₁[Ba(OH)₂]=34,2г.÷171г./моль=0,2моль
5. Запишем уравнение реакции:
2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n[Ba(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,4моль n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль
Дальше задачу можна решать используя данные и азотной кислоты и гидроксида бария
n(HNO₃)=2моль n[Ba(NO₃)₂] =1моль
n₁(HNO₃)=0,4моль n₁[Ba(NO₃)₂] =0,2моль
6. Определим молярную массу нитрата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323г./моль m[Ba(NO₃)₂]=323г.
m₁[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]хM[Ba(NO₃)₂]
m₁[Ba(NO₃)₂]=0,2мольх323г./моль=64,2г.
7. Определим массу раствора нитрата бария:
m[Ba(NO₃)₂] раствора нитрата бария= (раствораHNO₃)+m(раствораBa(OH)₂=126г.+342г =468г.
8. Определим массовую долю нитрата бария:
ω[Ba(NO₃)₂]=m₁[Ba(NO₃)₂]÷ m[Ba(NO₃)₂]
ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14
Объяснение:
Дано:
m(раствораHNO₃)=126г.
ω(HNO₃)=0,2
m(раствораBa(OH)₂=342г.
ω[Ba(OH)₂=0,1
ω[Ba(NO₃)₂-?
1. Определим массу чистой азотной кислоты в 126г. с массовой долей 0,2:
m(HNO₃)=ω(HNO₃)хm(раствораHNO₃)
m(HNO₃)=0,2х126г.=25,2г.
2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 25,2г.:
M(HNO₃)=63г./моль
n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n₁(HNO₃)=25,2г.÷63г./моль=0,4моль
3. Определим массу чистого гидроксида бария в 342г. с массовой долей 0,1:
m[Ba(OH₂)]=ω[Ba(OH)₂]хm(раствора Ba(OH₂)
m[Ba(OH₂)]=0,1х342г.=34,2г.
4. Определим молярную массу гидроксида бария и его количество вещества в 34,2г.:
M[Ba(OH)₂]=137+2х17=171г./моль
n₁[Ba(OH)₂]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH)₂]
n₁[Ba(OH)₂]=34,2г.÷171г./моль=0,2моль
5. Запишем уравнение реакции:
2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n[Ba(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,4моль n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль
Дальше задачу можна решать используя данные и азотной кислоты и гидроксида бария
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n[Ba(NO₃)₂] =1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,4моль n₁[Ba(NO₃)₂] =0,2моль
6. Определим молярную массу нитрата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323г./моль m[Ba(NO₃)₂]=323г.
m₁[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]хM[Ba(NO₃)₂]
m₁[Ba(NO₃)₂]=0,2мольх323г./моль=64,2г.
7. Определим массу раствора нитрата бария:
m[Ba(NO₃)₂] раствора нитрата бария= (раствораHNO₃)+m(раствораBa(OH)₂=126г.+342г =468г.
8. Определим массовую долю нитрата бария:
ω[Ba(NO₃)₂]=m₁[Ba(NO₃)₂]÷ m[Ba(NO₃)₂]
ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14
ко-во = объем / молярный объем = 5/22,4 =0,2232 моль
кол-во оксида углерода = 15/22,4=0,6696моль
кол-во воды = 16,07/18 =0,8928моль
1 моль CO2 содержит 1 моль атомов углерода
0,6696 0,6696 моль
1 моль H2O содержит 2 моль атомов водорода
0,8928 1,7856 моль
составляем отношение кол-в
CxHy С H
0,2232 0,6696 1,7856 сокращаем на наименьшее (0,2232)
1 3 8
таким образом получаем, что в 1 моль нашего углеводорода содержится 3 моль атомов углерода и 8 моль атомов водорода
формула C3H8