Можете ответить только на последний текстовый вопрос Напишите уравнения диссоциации электролитов:
А) HBr;
Б) KOH;
В) CuSO4;
Г) K3PO4.
Укажите, в каких случаях масса катионов больше, чем масса анионов.

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)

2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)

Ca является восстановителем, N2 является окислителем.

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)

Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)

H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)

10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)

V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.

3.1) тип реакции - обмен

3.2) ионно-молекулярный вид

полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓

сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓

4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*

4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)

5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*

5.1) тип реакции - обмен

*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*