Можно ли нагревать коническую плоскодонную колбу на обычной железной платформе (имеется ввиду, что железный поддон будет ставиться и нагреваться на спиртовке, а колба будет ставится на данную железную платформу не предлагайте варианты с асбестовой сеткой

Объяснение:

1)Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

2) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2

3) 2Mg + H2CO3 = Mg2CO3 + H2

4) 2Zn + H2SO4 = Zn2SO4 + H2

5)Fe + 2HI = FeI2 + H2

6)2Cr + 3H2S = Cr2S3 + 3H2

7)Al + 3HPO4 = Al(HPO4)3

8)H2SO3 + 2Cu = Cu2SO3 + H2

9)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2

10)2K + 2HI = 2KI + H2

11)2Na + H2CO3 = Na2CO3 + H2

12)6Ag + 2H3PO4 = 2Ag3PO4 + 3H2

13)3Cu + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2

14)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2

15)2HPO3 + 2K = 2KPO3 + H2

16)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

17)H2CO3 + Ag = AgCO3 + H2

18)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2

19)2Ag + H2S = Ag2S + H2

20)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2

Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:

Me−ne–→Men+ .

Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:

Men++ne–→Me .

Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.

Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:

Me−ne–⇄Men+ .

Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.

ion_02.gif

Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.

Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.

metallic-bonding.jpg

Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.

Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:

K−e–⇄K+ ;

Al−3e–⇄Al3+ .

Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии