Можно ли получить карбонаты бериллия, кальция и бария взаимодействием кристаллических оксидов указанных металлов с оксидом углерода(IV) при стандартных условиях? ответ подтвердите соответствующими расчетами. Какая из возможных реакций осуществляется в указанных условиях наиболее энергично?

1. формула алкана  - С(n)H(2n+2)

С(n)H(2n+2) + O2 = CO2 +H2O

ню(O2) = 11.2/22.4 = 0.5 моль

значит будет отношение 1(С(n)H(2n+2)) : 5 (О2)

Дальше можно методом подбора:

и получается ответ С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О

ответ: С3Н8

3. CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

ню(СО2) = 0,3384/44 = 0,0076909 = 0,0078

ню(Н2О)= 0,0694/18=0,0038555 = 0,0039

Видно, что воды берётся в 2 раза меньше, значит

молекулярная масса вещ-а = 39*2=78 г\моль

ню(вещ-ва) = 0,1/78=0,001282=0,0013

получается соотношение

вещ-во         Н2О              СО2

0,0013         0,0039          0,0078

13                    39                78

1                    3                   6

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

Подставляем

C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O

ответ: бензол - С6Н6

5.   10 %      +     15%    = х %

      250г      +    750г   =  1000г

250 + 750 = 1000г

250*10+15*750=1000х

2500+11250=1000х

13750=1000х

х=13,75%

ответ:13,75%

Дальше считается реальное кол-во  веществ(NaCl и Pb(NO3)2), т.е., сколько всего есть продуктов реакции.

υ(Pb(NO3)2)=40/331≈0,12;

υ(NaCl)=10/58.5≈0,17;

Значит у нас NaCl больше, но т.к. в уравнении реакции написанно,что их отношение 1 к 2, то он в недостатке, т.е. он прореагирует весь.

Из коэффициентов уравнения следует, что υ(NaCl)/2=υ(PbCl2)=0,17/2(т.е. кол-во осадка).

Ну и найдём теперь его массу m(PbCl2)=0,085*(207+35.5*2)=23.6гр.

ответ: 23,6гр(правда советую проверить выкладки, я в них не очень уверен).