Пусть было x моль оксида железа (II), тогда углерода 2x, меди 4x масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса FeO, 12 г/моль - C, 64г/моль - Cu ) 72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль FeO, 0.4моль C, 0.8 моль Cu реакции с конц. H2SO4 при нагр. такие:
1. Cu + 2H2SO4 >>> CuSO4 + SO2 + 2H2O, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было Cu) и выделится 0.8 моль SO2 2. C + 2H2SO4 >>> CO2 + 2SO2 + 2H2O, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было C ), получится 0.4 моль CO2 и 0.8 моль SO2 3. 2FeO + 4H2SO4 >>> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было FeO ), получится 0.1 моль SO2 ( вдвое меньше чем было FeO ) итого : кол-во H2SO4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во SO2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во CO2 : 0.4 моль масса H2SO4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса H2SO4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл объём SO2 : 1.7*22.4=38.08л ; CO2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л ответ : объём раствора H2SO4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю правильно
1. SnO2. Валентность кислорода всегда равна 2. Значит, умножаем индекс кислорода на его валентность и получаем 4 - именно соолько атомов кислорода присоединяет к себе один атом олова. ответ: (4)Sn(2)O2. 2. PCl3. Здесь делаем крест-накрест: у фосфора индекс 1, у хлора индекс 3, значит, валентность фосфора 3, а хлора - один. ответ: (3)P(1)Cl3. 3.N2O. Здесь снова определим по кислороду: у него валентность 2, значит, два атома азота присоединяют к себе один атом кислорода. ответ: (1)N2(2)O. 4. Fe2S3. Ну здесь опять-таки просто крест-накрест. ответ: (3)Fe2(2)S3. 5. Ar2O. Тут снова кислород, значит ответ: (1)Ar2(2)O.
масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса FeO, 12 г/моль - C, 64г/моль - Cu )
72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль FeO, 0.4моль C, 0.8 моль Cu
реакции с конц. H2SO4 при нагр. такие:
1. Cu + 2H2SO4 >>> CuSO4 + SO2 + 2H2O, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было Cu) и выделится 0.8 моль SO2
2. C + 2H2SO4 >>> CO2 + 2SO2 + 2H2O, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было C ), получится 0.4 моль CO2 и 0.8 моль SO2
3. 2FeO + 4H2SO4 >>> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было FeO ), получится 0.1 моль SO2 ( вдвое меньше чем было FeO )
итого : кол-во H2SO4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во SO2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во CO2 : 0.4 моль
масса H2SO4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса H2SO4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл
объём SO2 : 1.7*22.4=38.08л ; CO2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л
ответ : объём раствора H2SO4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю правильно