Можно с решением
при некоторой температуре константа равновесия для реак- ции 2d(г) = а (г) + в (г) равна 5,0. до начала реакции исходная концен- трация вещества d была равна 3,0 моль/л. после установления равно- весия в систему добавили вещество а в количестве 1,0 моль/л. опре- делите равновесные концентрации до и после добавления вещества а.

Дано:

n(mgo)-0.5 кмоль-500 моль 

W(hno3)-12% или 0.12

m(MGO)-180 гр

W(примесей)-5% или 0.05

найти: a) б)

      500      X 

а)  MGO+2hno3=MG(no3)2+h2o 

      1        2

составляем пропорцию:

n(hno3)--> 500=Х--->500*2=1000 моль или 1 кмоль

                 1     2 

Б) W(mgo)=100-5=95% или 0.95

         4.275     Х 

          mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o

            1        2  

  m(mgo)=m смеси (mgo)*W(mg)=180*0.95=171 гр

  n(mgo)=m / M=171 / 40= 4.275 моль

n(hno3)--> 4.275=X--->4.275*2=8.55 моль

                  1       2 

m(hno3)=n*M=8.55*63=538.65 гр

m (р-ра) hno3 =m(hno3) / W (hno3)=538.65 / 0.12=4488.75 ГР 

1. Составим уравнение реакции:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(газ)

2. Известна масса СО2, найдем кол-во вещ-ва СО2

Кол-во вещ-ва=масса/молярная масса=11/44=0,25 моль

3. Судя по уравнению, кол-во вещ-ва СО2 равно кол-ву вещ-ва карбоната кальция СаСО3

Т.е. кол-во вещ-ва СаСО3=кол-во вещ-ва СО2=0,25 моль

4. Находим массу чистого карбоната кальция, которая вступила в реакцию:

масса=молярная масса*кол-во вещ-ва=100*0,25=25 г.

5. Находим массовую долю карбоната кальция в природном известняке:

массовая доля=масса чистого карбоната кальция/масса известняка*100=25/30*100=83,3(%)

ответ: массовая доля карбоната кальция в природном известняке 83,3%.