Нітратні кислота, що має формулу HNO3, під дією світла або при нагріванні розкладається з утворенням бурого газу NO2 , води та кисню. Запишіть рівняння цієї реакції.
Складіть рівняння реакції розкладу мінералу малахіту Cu2H2CO5, якщо відомо, що при цьому утворюються три оксиди.
Розташуйте речовини в порядку збільшення в них масової частки Оксигену: NaNO3, HgO, KClO3, KMnO4. Яку з цих сполук доцільніше використовувати для добування кисню?
Складіть рівняння хімічних реакцій, у результаті яких з речовин утворюються такі оксиди: SO2, ZnO, Fe2O3, CaO.
Складіть рівняння реакцій горіння складних речовин: С2Н6, СS2, H2S, PH3.
6. Допишіть схеми реакцій за участю кисню, під час яких утворюється оксиди, і перетворіть їх на хімічні рівняння:
t0 t0
А) В + … = В2О3; Б) Н2S + … = … + Н2О;
t0 t0
В) РН3 + … = Р2 О5 + …; Г) Li + … = Li2 O.
7. Розірвана шпаргалка
До ть схемам хімічних реакцій «знайти» свої «половинки» (ліва половинка схеми позначена цифрами, права половинка схеми позначена буквами):
1) 2 KMnO4 А) 2 KNO2 + O2 ↑
2) 2 KNO3 Б) 2 H2O + O2 ↑
3) 2 H2O2 В) 2 KCl + 3O2↑
4) 2 KClO3 Г) K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
8. Отримайте оксиди при наступних взаємодіях. Запишіть рівняння реакції.
А) Метал + Кисень →
Б) неМетал + Кисень →
В) Горіння складних речовин →
ів ❤️❤️❤️❤️
Хімія
Объяснение:
Mg + H2O = MgO + H2
Mg(0) + H(+)O(-2) = Mg(+2)O(-2) + H(0)
2Be + O2 = 2BeO
Be(0) + O(0) = Be(+2)O(-2)
2K + Cl2 = 2KCl
K(0) + Cl(0) = K(+)Cl(-)
K(0) -1e = K(+) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg(0) + Cu(+2)Cl(-) = Mg(+2)Cl(-) + Cu(0)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na(+)O(-2) + H(+)O(-2) = Na(+)O(-2)H(+)
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Na(+)O(-2)H(+) + S(+6)O(-2) = Na(+)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)
3LiOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3LiCl
Li(+)O(-2)H(+) + Fe(+3)Cl(-) = Fe(+3)O(-2)H(+) + Li(+)Cl(-)
Это очень просто:
1) Найдите элементы, степени окисления которых изменяются. Это железо (степень окисления понижается с +3 в оксиде до 0 у простого вещества) и алюминий (повышается с 0 до +3)
2) Запишите электронные уравнения окисления и восстановления; если атом отдаёт электроны (окисление) , его степень окисления повышается, а если принимает (восстановление) - понижается) ; число атомов элемента в левой и правой частях уравняйте:
2Fe(+3) + 6e- = 2Fe(0) - восстановление, окислитель
2Al(0) - 6e- = 2Al(+3) - окисление, восстановитель
3) Число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем, должно быть одинаковым. В данном случае алюминий отдаёт 6 электронов, а железо принимает 6 электронов - ничего уравнивать не нужно. Если же число принятых и отданных электронов различно - его уравнивают с нахождения наименьшего общего кратного (НОК) и коэффициентов для уравнений окисления и восстановления.
4) Записываем уравнение в молекулярном виде:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe