На 6.8 г аммиака подействовали хлороводородом. полученный хлорид аммония растворили в 200 г воды. массовая доля nh4cl в полученном растворе равна: а. 9,7% б. 10,7% в. 21,4% г. 53,5%

NH3+HCl=NH4Cl

Количество вещ-ва аммиака = 6,8г/17г/моль=0,4моль=> количество вещ-ва NH4Cl= 0.4 моль

m(NH4Cl)=0.4моль* 53,5г/моль=21,4г

W=21.4г/200г*100%=10,7%

Найдем массу аммоний хлорида

6.8г                     х г
NH3 + HCl = NH4Cl
17                      53.5

m(NH4Cl) = (6.8х53.5):17 = 21.4г

Добавляют 200г воды, после чего общая масса раствора 221.4г

W(NH4Cl) = 21.4:221.4г = 9.7%

ответ: А