Объяснение:
Часть А.
A1. 4.Mx(KO)x
A2 4.NO
A3 2.Na2SiO3,Fe2(SO4)3,KBr
A4 2.Серной
A5 3.KOH
A6.2.NaOH(гидроксида натрия)
A7 3.HNO3(NO3 -1)
A8 1.CrO3
A9 3.K2O,CaO,SO2
A10 1.Смыть водой,а затем нейтрализовать раствором питьевой соды
Часть B.
B1 2и4 Cl2O5(+5) и KClO3(+5)
B2. Формулы гидроксида:Cu(OH)2
Формулы оксидов:Cu2O,CuO(основные оксиды)
SO2,CO2,SO3(кислотные оксиды)
Часть C.
C1 SiO2(оксид кремния),P2O3(оксид фосфора 3),N2O3(оксид азота 3),Cl2O,Cl2O5(оксид хлора 1 и 5)
Li2O(оксид лития),MgO(оксид магния),Al2O3(оксид алюминия).
Степени окисления: Si(+4)O(-2),P(+3)O(-2),N(+5)O(-2),
Cl(+)O(-2),Cl(+5)O(-2),Li(+)O(-2),Mg(+2)O(-2),Al(+3)O(-2)
C2 Дано:
n(Cu2O)=0,3моль
n(CuO)=O,4моль
m(Cu2O,CuO)=?
Na(Cu2O,CuO)=?
Mr(Cu2O)=64×2+16=144г/моль
Mr(CuO)=64+16=80г/моль
m(Cu2O)=n×M=0,3×144=43,2г
m(CuO)=n×M=0,4×80=32г
Na=6,02×10^23молекул
Na(Cu2O)=n×Na=0,3×6,02×10^23=1,806×10^23молекул
Na(CuO)=n×Na=0,4×6,02×10^23=2,408×10^23молекул
В природе хлор встречается только в виде соединений в составе минералов:
KCl - Хлорид калия - Сильвин
NaCl - Хлорид натрия - Галит
KCl * NaCl - Сильвинит
KCl * MgCl2 * 6H2O - Карналлит
KCl * MgSO4 * 3H2O - Каинит
Изотопы:
Хлор имеет 25 изотопов. Стабильных 2 ³⁵Cl и ³⁷Cl.
В промышленности:
Метод Шееле (устаревший):
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Метод Дикона (устаревший):
4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2↑
Электролиза раствора поваренной соли (современный):
2NaCl + 2H2О → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
Анод: 2Cl⁻ - 2е- → Cl2⁰↑
Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH⁻
В лаборатории (окисление хлороводорода сильными окислителями):
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2↑ + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
Объяснение:
Часть А.
A1. 4.Mx(KO)x
A2 4.NO
A3 2.Na2SiO3,Fe2(SO4)3,KBr
A4 2.Серной
A5 3.KOH
A6.2.NaOH(гидроксида натрия)
A7 3.HNO3(NO3 -1)
A8 1.CrO3
A9 3.K2O,CaO,SO2
A10 1.Смыть водой,а затем нейтрализовать раствором питьевой соды
Часть B.
B1 2и4 Cl2O5(+5) и KClO3(+5)
B2. Формулы гидроксида:Cu(OH)2
Формулы оксидов:Cu2O,CuO(основные оксиды)
SO2,CO2,SO3(кислотные оксиды)
Часть C.
C1 SiO2(оксид кремния),P2O3(оксид фосфора 3),N2O3(оксид азота 3),Cl2O,Cl2O5(оксид хлора 1 и 5)
Li2O(оксид лития),MgO(оксид магния),Al2O3(оксид алюминия).
Степени окисления: Si(+4)O(-2),P(+3)O(-2),N(+5)O(-2),
Cl(+)O(-2),Cl(+5)O(-2),Li(+)O(-2),Mg(+2)O(-2),Al(+3)O(-2)
C2 Дано:
n(Cu2O)=0,3моль
n(CuO)=O,4моль
m(Cu2O,CuO)=?
Na(Cu2O,CuO)=?
Mr(Cu2O)=64×2+16=144г/моль
Mr(CuO)=64+16=80г/моль
m(Cu2O)=n×M=0,3×144=43,2г
m(CuO)=n×M=0,4×80=32г
Na=6,02×10^23молекул
Na(Cu2O)=n×Na=0,3×6,02×10^23=1,806×10^23молекул
Na(CuO)=n×Na=0,4×6,02×10^23=2,408×10^23молекул
В природе хлор встречается только в виде соединений в составе минералов:
KCl - Хлорид калия - Сильвин
NaCl - Хлорид натрия - Галит
KCl * NaCl - Сильвинит
KCl * MgCl2 * 6H2O - Карналлит
KCl * MgSO4 * 3H2O - Каинит
Изотопы:
Хлор имеет 25 изотопов. Стабильных 2 ³⁵Cl и ³⁷Cl.
В промышленности:
Метод Шееле (устаревший):
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Метод Дикона (устаревший):
4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2↑
Электролиза раствора поваренной соли (современный):
2NaCl + 2H2О → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
Анод: 2Cl⁻ - 2е- → Cl2⁰↑
Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH⁻
В лаборатории (окисление хлороводорода сильными окислителями):
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2↑ + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
Объяснение: