На факультативе учитель дал ребятам задание экспериментально доказать амфотерность гидроксида алюминия.
Инна взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие вещества: нитрат бария и хлорид натрия.
Паша сказал, что так ничего не докажешь, и предложил раствор соляной кислоты.
Андрей с ним не согласился и сказал, что нужно взять раствор гидроксида натрия учащимся выполнить задание учителя. Что им надо сделать? Кто из ребят взял нужные реактивы? Аргументируйте ответ.
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2.(если неконцентрированная серная кислота)
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O(если концентрированная серная кислота)
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O(если концентрированная серная кислота)
4ZN + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.(если концентрированная серная кислота)
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
CaO+CO2=CaCO3
C+H2O=CO+H2
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C+CO2=2CO
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(осадок)
Ca+H2SO4=H2+CaSO4(если неконцентрированная серная кислота)
Ca+H2SO4=
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(осадок)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4
CuSO4+Ca=CaSO4+Cu
CO2+CuSO4=CuCO3+SO3
Группы:
Образованы химическим элементом с постоянной степенью окисления. CaCl2 хлорид кальция, AlBr3 бромид алюминия, K2O оксид калия, BaCl2 хлорид бария
Образованы химическим элементом с переменной степенью окисления.
FeO оксид железа (II), Fe2O3 оксид железа (III), CuO оксид меди (II), SO3 оксид серы (VI).
2.Степень окисления марганца в соединении K2MnO4? +6
3.Наименьшую степень окисления хром имеет в моединении, формула которого:
а) Cr2O3 +3
4.Максимальную степень окисления хлор проявляетв соединении, формула которого:
в)Cl2O7 +7
5. Сколько куб. метров содержится в 45,75 кг оксида хлора(VII)?
m(Cl2O7) = 45750 г
n(Cl2O7) = m / M = 45750 / 183 = 254 моль
V(Cl2O7) = n x Vn = 254 x 22,4 = 56896 л (56.896 м куб.)
6. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы(IV)?
n(SO2) = m / M = 48 / 64 = 0,75 моль
N(SO2) = n x N A = 0,75 x 6 x 10^23 = 4,5 x 10^23 молекул