На графике отображен процесс нагревания вещества Х. А
10
2.
Определи по графику величины и внеси в соответствующую графу.
Температура, при которой вещество Х плавится равна °C
Время, которое занимает процесс кипения, равно МИН.
Процесс, который соответствует отрезку ВС - это
Отрезок на графике характеризующий процесс кипения вещества
5. Температура, при которой начинается нагревание жидкости, равна
3.
ос
Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль
Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)
Объяснение:
Дано:
\begin{gathered} m( Me\text{(II)})=72g \\ < /p > < p > xMe+yP \to Me_xP_y \\ < /p > < p > m(Me_xP_y) = 134g \\ \: - - - - - - - - \\ Me = \: ?\end{gathered}
m(Me(II))=72g
</p><p>xMe+yP→Me
x
P
y
</p><p>m(Me
x
P
y
)=134g
−−−−−−−−
Me=?
Так как по условию взят двухвалентный металл,
то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:
3Me + 2 P \to Me_3P_23Me+2P→Me
3
P
2
т.е. фосфид металла - вещество с формулой
Me_3P_2Me
3
P
2
Молярная масса фосфора
M(P) = 31 г/моль
Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:
M(Me) = x г/моль.
Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:
\begin{gathered}m(Ме) = 72g \: \\ m( \text {Me}_x \text{P}_y) = 134g = > \\ = > m\text{(P)} = m(Ме) - m( \text {Me}_x \text{P}_y) \\ m\text{(P)} = 134 - 72 = 62g\end{gathered}
m(Ме)=72g
m(Me
x
P
y
)=134g=>
=>m(P)=m(Ме)−m(Me
x
P
y
)
m(P)=134−72=62g
Приведем известные нам данные в уравнении реакции:
\begin{gathered} \: \: 72g& 62g & 134g \\ 3Me & + \: \: 2 P \: \: \: \to & \: Me_3P_2 \\ (3 x) \: g& \: (2 \cdot31)g & \: \: \: (3x + 62)g \\ < /p > < p > \end{gathered}
72g
3Me
(3x)g
</p><p>
62g
+2P→
(2⋅31)g
134g
Me
3
P
2
(3x+62)g
Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)
\frac{72}{3x} = \frac{62}{2 \cdot31} = > x = \frac{72}{3} = 24
3x
72
=
2⋅31
62
=>x=
3
72
=24
М(Ме) = 24 г/моль
Следовательно,
искомый металл - магний:
Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г