соединения к диссоциации определяет степень диссоциации. Это относительная величина, которая показывает, какая часть молекул вещества к диссоциации, так как обычно никакие вещества не диссоциируют полностью. Ведь наряду с распадом на ионы существует обратная реакция их соединения и для каждого вещества существует специальная константа диссоциации, которая правда зависит от температуры и еще ряда показателей. Итак, степень диссоциации данного вещества: 640/1200=0,5333, что соответствует 53,33%. То есть примерно половина из всех молекул данного вещества диссоциирует при данных условиях. В общем случае такое вещество можно отнести к средним электролитам. Слабые электролиты как правило либо не диссоциируют вовсе, либо же степень диссоциации стремится к нулевой (оценивается нижу 10%). Сильные же электролиты диссоциируют полностью или почти полностью.
Объяснение:
1) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2O
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)= Na(+) + NO3(-) + AgCl↓
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H(+) + 3SO4(2-) + 2Fe(OH)3 = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
3H(+) + Fe(OH)3 = Fe(3+) + 3H2O
3) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Cu(2+) + 2Cl(-) + Fe(0) = Fe(2+) + 2Cl(-) + Cu(0)
Cu(2+) + Fe(0) = Fe(2+) + Cu(0)
53,33% средний электролит
Объяснение:
соединения к диссоциации определяет степень диссоциации. Это относительная величина, которая показывает, какая часть молекул вещества к диссоциации, так как обычно никакие вещества не диссоциируют полностью. Ведь наряду с распадом на ионы существует обратная реакция их соединения и для каждого вещества существует специальная константа диссоциации, которая правда зависит от температуры и еще ряда показателей. Итак, степень диссоциации данного вещества: 640/1200=0,5333, что соответствует 53,33%. То есть примерно половина из всех молекул данного вещества диссоциирует при данных условиях. В общем случае такое вещество можно отнести к средним электролитам. Слабые электролиты как правило либо не диссоциируют вовсе, либо же степень диссоциации стремится к нулевой (оценивается нижу 10%). Сильные же электролиты диссоциируют полностью или почти полностью.