Nа → Nа2О2 → Nа2О → Nа ОН → N 2SO 4
↓5
NaH
Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.
К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.

1) 2CH4t1200>C2H2 +3H2

2) C2H2 + H2O Hg/H>CH3-COH (реакция Кучерова)

3) (Нужно окислить до кислоты,запишем упрощенную форму)CH3-СOH +[O]> CH3-COOH

Пример:

5CH3-CHО + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3-COOH + 2MnSO4+ K2SO4 + 3H2O

4) CH3-COOH+С2H5OH>СН3-СОО-С2Н5+H2O(РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ)

5) СН3-СОО-С2Н5 +NaOH > СН3-СООNa +C2H5OH (Реакция омыления)

2.

HCOH+H2> CH3OH

m(HCOH) = 45г

n(HCOH) = n(CH3OH) = m/M = 45/30 = 1,5 моль

m теоретическое(ch3oh) = n*M =1,5*29= 43,5  

m практическая(ch3oh) = 43,5  * 95%

= 41.325г

Объяснение:

"Эквимолярный" означает, что количество вещества метанола и этанола в смеси одинаковое, то есть на 1 моль метанола приходится 1 моль этанола. Но молярные массы (массы 1 моль вещества) у этих веществ разные:

М(метанол) = М(СН3ОН) = 12+4+16=32 г/моль

М(этанол) = М(С2Н5ОН) = 2×12+6+16=46 г/моль

Возьмем для удобства расчетов столько смеси, чтобы в ней был ровно 1 моль метанола и, соответственно, 1 моль этанола (смесь, напомним, эквимолярная). Масса 1 моль метанола - 32 г. Масса 1 моль этанола - 46 г. Тогда масса этой смеси 32+46=78 г. Тогда массовая доля метанола:

w(CH3OH) = 32/78 = 0,41 = 41%

А массовая доля этанола:

w(C2H5OH) = 46/78 = 0,59 = 59%

Примечание.

Для решения данная в задаче масса смеси (39 кг) нам не понадобилась. Но мы можем вычислить массу компонентов в 39 килограммах смеси:

m(CH3OH) = w(CH3OH)×39 = 0,41×39 = 16 кг,

m(C2H5OH) = w(C2H5OH)×39 = 0,59×39 = 23 кг.

Примечание 2.

В первом варианте решения ошибка. Там отвечающий вычисляет среднюю молярную массу смеси неверно. Она равна не сумме молярных масс этанола и метанола (не 78), а их среднему арифметическому (32+46)/2=39.

Но для решения задачи её вычислять не обязательно.