На нейтралізацію 5 мл розчину натрій гідроксиду витрачено 15мл розчину сульфатної кислоти (Cn= 0,01 моль-E/л). Розрахувати масу натрій гідроксиду у 50 мл розчину. Написати відповідне рівняння реакцій

Хватит ли 13 г цинкового порошка для получения свинца из  нитрата свинца (II) массой 33,1 г.?
(Тут не совсем понятно, 33,1 г относятся к свинцу или нитрату свинца, но по смыслу задачи и по формулировке вопроса - к свинцу)
Уравнение реакции:
Zn        +   Pb(NO₃)₂  =  Pb       +    Zn(NO₃)₂
13 г                               х г
65,38 г                          207,2 г

M(Zn) = 65,38 г/моль
M(Pb) = 207,2 г/моль
По уравнению 65,38 г цинка дают 207,2 г свинца
Тогда 13 г цинка дают х г свинца
х = 13 * 207,2 / 65,38 = 41,20 г свинца
Другими словами, 13 г цинка достаточно для получения свинца вплоть до 41,2 г. По условию же задачи требуется получить 33,1 г свинца.
ответ: да, достаточно

Формула неизвестного кристаллогидрата: CH3COOK*xH2O

Тогда в 1 моле кристаллогидрата содержится 3+2х моль атомов водорода, а в 0,1 моль соответственно 0,3+0,2х моль атомов.

Найдем химическое количество атомов водорода:
n(H)=N/N(A)=5,42*10^23/6,02*10^23моль^(-1)=0,9 моль

Тогда 0,3+0,2х=0,9
0,2х=0,6
х=3

Формула кристаллогидрата: CH3COOK*3H2O. Атомов кислорода 5 штук, значит, их химическое количество будет в 5 раз больше хим. кол-ва кристаллогидрата, т.е. 0,5 моль. Тогда можно найти количество атомов кислорода.
N(O)=n(O)*N(A)=0,5моль*6,02*10^23моль^(-1)=3,01*10^23 атомов.