На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили 11,2 гкон, при взаимодействии той же смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал металлический осадой массой 21,6 г. определите массу уксусной кислоты в данной смеси.

СH3COOH + KOH ->  CH3COOK + H2O

HCOOH + KOH -> HCOOK + H2O

HCOOH + Ag2O ---> 2Ag + CO2 + H2O

уксусная кислота  не реагирует

n(Ag) = m/M = 21,6г/108г/моль =0,2 моль

по уравнению n(HCOOH)  в два раза меньше ,чем n(Ag). Значит n(HCOOH) =0,1 моль

общее n(KOH) =m/M = 11,2г/ 56 г/моль = 0,2 моль

по уравнениям  n (уксусной) =n щелочи

и n(муравьиной) = n( щелочи) 

n щелочи, затраченной на муравьиную кислоту =0,1 моль, значит на уксусную кислоту тоже потратилось 0,1 моль щелочи => n(СН3СООН) =0,1 моль

m(CH3COOH) = m*M = 0,1 моль * 60г/моль = 6 г