На окисление элемента массой 3,2 г потребовался кислород объёмом 0,56 дм3. чему равна эквивалентная масса элемента и его оксида?

Находим массу кислорода:

n(O2) = V(O2)/Vm   ( Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при ну.у)

n(O2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,025*32 = 0,8 г.

Эквивалент кислорода Э(О) = 8

Составляем пропорцию:

Э(Эл)  -  Э(О)

m(Эл)   -  m(O2)

Подставляем цифры:

Э(Эл)  - 8

3,2     -  0,8

Решаем пропорцию:  Э(Эл) = (3,2*8)/0,8 = 32

Эквивалентная масса элемента равна 32.

Эквивалентная масса оксида рассчитывается по формуле: Э(окс) = 2*Э(Эл) + 16 = 2*32 + 16 = 80