На основании принципа Ле-Шателье-Брауна определите, в каком направлении сместится положение равновесия в системе при изменении одного из параметров с условием сохранения остальных: а)при увеличении давления б)при понижении температуры в)в результате удаления газообразных продуктов реакции. Напишите выражение константы равновесия Кравн. Реакции протекают с выделением Δ(г)H°₂₉₈<0 или поглощением теплоты Δ(г)H°₂₉₈>0.

Оксид азота(I) (оксид диазота, закись азота, веселящий газ) — соединение с химической формулой N2O. При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта.
Физические свойства
Впервые был получен в 1799 г. Гемфри Дэви. Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0,6 объёма N2O в 1 объёме воды при 25 °C). При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение.
Химические свойства
Относится к несолеобразующим оксидам. В нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:
N2O + H2 > N2 + H2O;
N2O + C > N2 + CO.
При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя:
5N2О + 8KMnO4 + 7H2SO4 > 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O.
При нагревании N2O разлагается:
2N2O > 2N2 + O2.
Применение
Используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.

1.    В реакции замещения при обычных условиях вступают активные металлы с водой (+НОН) (выберите какие): Ba

2.    В реакции замещения при обычных условиях вступают активные металлы с соляной кислотой: Zn

3.    В реакции обмена с серной кислотой вступят основные оксиды: CuO, Cs2O


4.    В реакции обмена с гидроксидом калия вступят кислотные оксиды: CO2, N2O5


5.    В реакции соединения вступят между собой:


6.    В реакции обмена вступят соли (ищите в продуктах реакций осадок)
Сульфат натрия+ хлорид бария

Нитрат серебра + бромид алюминия

Фосфат калия + нитрат магния