На практической работе Артём и Света растворяли в пробирке № 1 хлорид аммония в воде объёмом 1 мл, в пробирке № 2 — растительное масло в воде объёмом 1 мл. В какой пробирке растворённого в воде вещества окажется меньше? ответ поясните.

Объяснение:

1. Серед даного переліку речовин виділіть окремо формули оксидів, кислот, основ і солей:

ZnO оксид цина,  MgO оксид магния,  

2. Напишіть формули гідроксидів, яким відповідають такі оксиди:

Cu₂O  СuOH,  SО₂ H₂SO₃, MgO Mg(OH)₂, Na₂O  NaOH

3. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми:

Fe→ FeO → FeCI₂ →Fe(OH)₂ → FeO

2Fe+O₂= 2FeO

FeO +2HCI= FeCI₂+H₂O

FeCI₂+2NaOH =Fe(OH)₂↓+2NaCI

Fe(OH)₂+(t°C) = FeO+H₂O

4. Знайдіть об,єм 2 моль карбон (IV) оксиду.

V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=2моль×22,4л./моль=44,8л.

1. Назвіть речовини відображені відображені формулами:

H₂SO₃ сернистая кислота

KCI калия хлорид

H₂S сульфид серы

K₂CO₃ калия карбонат

Fe(OH)₃  гидроксид железа(lll)

Cu(OH)₂ гидроксид меди(ll)

ZnO  оксид цинка

2.Допишіть праві частини реакцій. Поставте коефіцієнти.

а) Ba(OH)₂ + 2HCI = BaCI₂+H₂O

б) BaCI₂ +K₂SO₄ =BaSO₄↓+2KCI

в) Na₂O + CO₂ =Na₂CO₃

г) Mg+H₂SO₄  =MgSO₄+H₂

3. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі даної схеми:

P→  P₂O₅ → H₃ PO₄→ Na₃PO₄ → Ag₃PO₄ → H₃PO₄  

4P+5O₂=2P₂O₅ фосфор+кислород=оксид фосфора(V)

P₂O₅+3H₂O= 2H₃PO₄

оксид фосфора(V)+вода=фосфорная кислота

H₃ PO₄+3NaOH= Na₃PO₄+3H₂O

фосфорная кислота+гидоксид натрия=фосфат натрия+вода

Na₃PO₄+3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ +3NaNO₃

фосфат натрия+нитрат серебра=фосфат серебра+нитрат натрия

2Ag₃PO₄ +3H₂= 2H₃PO₄+6Ag↓

фосфат серебра+водород=фосфорная кислота+серебро

4.  Знайдіть масу та об,єм 3 моль карбон (ІІ) оксиду.

M(CO₂)=44г./моль

m(CO₂)=n(CO₂)×M(CO₂)=3моль×44г./моль=132г.

V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=3моль×22,4л./моль=67,2л.

Хром — хімічний елемент, із символом Cr і атомним номером 24, перший елемент шостої групи.

Хром (Cr)

Атомний номер

24

Зовнішній вигляд простої речовини

дуже твердий метал

сірого кольору

Chromium zone refined and 1cm3 cube.jpg

Властивості атома

Атомна маса (молярна маса)

51,9961 а.о.м. (г/моль)

Радіус атома

130 пм

Енергія іонізації (перший електрон)

652,4(6,76) кДж/моль (еВ)

Електронна конфігурація

[Ar] 3d5 4s1

Хімічні властивості

Ковалентний радіус

118 пм

Радіус іона

(+6e)52 (+3e)63 пм

Електронегативність (за Полінгом)

1,66

Електродний потенціал

0

Ступені окиснення

6, 3, 2, 0

Термодинамічні властивості

Густина

7,18 г/см³

Молярна теплоємність

23,35 Дж/(К·моль)

Теплопровідність

93,9 Вт/(м·К)

Температура плавлення

2130 К

Теплота плавлення

21 кДж/моль

Температура кипіння

2945 К

Теплота випаровування

342 кДж/моль

Молярний об'єм

7,23 см³/моль

Кристалічна ґратка

Структура ґратки

кубічна

об'ємноцентрована

Період ґратки

2,880 Å

Відношення с/а

n/a

Температура Дебая

630[1] К

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

** Ac Th Pa U