Белки дают фиолетовое окрашивание в щелочной среде под действием свежеприготовлениого осадка гидроксида меди (II). Эту пробу называют биуретовой реакцией. При действии на раствор белка концентрированной азотной кислоты образуется белый осадок, который быстро приобретает жёлтую окраску, а при добавлении водного раствора аммиака становится оранжевым. Эту реакцию называют называют ксантопротенновой. Для обнаружения в белках соединений серы используют следующий тест. При горении серосодержащих белков появляется характерный запах жжёного рога.
Для визначення ступеня окислення елементів необхідно запам’ятати певні правила:
1. При визначенні ступенів окиснення виходять з електронегативності речовини: сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю.
2. Ступінь окиснення атомів в й речовині дорівнює нулю.
3. Атомам деяких хімічних елементів звичайно приписують сталі ступені окиснення. Наприклад, ступінь окиснення Флуору в сполуках завжди дорівнює –1; Літію, Натрію, Калію, Рубідію і Цезію +1; Магнію, Кальцію, Стронцію, Барію і Цинку +2, Алюмінію +3.
4. Ступінь окиснення Гідрогену в більшості сполук +1, і лише в сполуках з деякими металами він дорівнює –1 (, ).
5. Ступінь окиснення Оксигену в більшості сполук –2, і лише в деяких сполуках йому приписують ступінь окиснення –1 (, або +2 ().
6. Атоми багатьох хімічних елементів виявляють змінні ступені окиснення.
7. Ступінь окиснення атома металу в сполуках позитивний і чисельно дорівнює його валентності.
8. Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює номеру групи в періодичній системі, в якій знаходиться елемент.
9. Мінімальний ступінь окиснення для металів дорівнює нулю. Для неметалів у більшості випадків нижчий негативний ступінь окиснення дорівнює різниці між номером групи та цифрою вісім.
10. Ступінь окиснення атома, що утворю йон (складається з одного атома) , дорівнює заряду цього йона.
Най ший приклад, газ СО: знаючи, що ступінь окислювання кисню в переважній більшості випадків дорівнює -2 і використовуючи вищеозначених правило, можна обчислити ступінь окислення вуглецю для С. У сумі с -2 нуль дає тільки +2, а значить ступінь окислення вуглецю +2 . Ускладнимо завдання і візьмемо для обчислень газ СО2: ступінь окислювання кисню, як і раніше залишається -2, але молекул його в даному випадку дві. Отже, (-2) * 2 = (-4). Число, в сумі з -4 дає нуль, +4, тобто в цьому газі вуглець має ступінь окислення +4. Приклад складніше: Н2SO4 — у водню ступінь окислення +1, у кисню -2. У взятому з’єднанні 2 молекули водню і 4 кисню, тобто заряди будуть, відповідно, +2 і -8. Для того щоб в сумі отримати нуль, потрібно додати 6 плюсів. Значить, ступінь окислення сірки +6.
Белки дают фиолетовое окрашивание в щелочной среде под действием свежеприготовлениого осадка гидроксида меди (II). Эту пробу называют биуретовой реакцией. При действии на раствор белка концентрированной азотной кислоты образуется белый осадок, который быстро приобретает жёлтую окраску, а при добавлении водного раствора аммиака становится оранжевым. Эту реакцию называют называют ксантопротенновой. Для обнаружения в белках соединений серы используют следующий тест. При горении серосодержащих белков появляется характерный запах жжёного рога.
Объяснение:
Для визначення ступеня окислення елементів необхідно запам’ятати певні правила:
1. При визначенні ступенів окиснення виходять з електронегативності речовини: сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю.
2. Ступінь окиснення атомів в й речовині дорівнює нулю.
3. Атомам деяких хімічних елементів звичайно приписують сталі ступені окиснення. Наприклад, ступінь окиснення Флуору в сполуках завжди дорівнює –1; Літію, Натрію, Калію, Рубідію і Цезію +1; Магнію, Кальцію, Стронцію, Барію і Цинку +2, Алюмінію +3.
4. Ступінь окиснення Гідрогену в більшості сполук +1, і лише в сполуках з деякими металами він дорівнює –1 (, ).
5. Ступінь окиснення Оксигену в більшості сполук –2, і лише в деяких сполуках йому приписують ступінь окиснення –1 (, або +2 ().
6. Атоми багатьох хімічних елементів виявляють змінні ступені окиснення.
7. Ступінь окиснення атома металу в сполуках позитивний і чисельно дорівнює його валентності.
8. Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює номеру групи в періодичній системі, в якій знаходиться елемент.
9. Мінімальний ступінь окиснення для металів дорівнює нулю. Для неметалів у більшості випадків нижчий негативний ступінь окиснення дорівнює різниці між номером групи та цифрою вісім.
10. Ступінь окиснення атома, що утворю йон (складається з одного атома) , дорівнює заряду цього йона.
Най ший приклад, газ СО: знаючи, що ступінь окислювання кисню в переважній більшості випадків дорівнює -2 і використовуючи вищеозначених правило, можна обчислити ступінь окислення вуглецю для С. У сумі с -2 нуль дає тільки +2, а значить ступінь окислення вуглецю +2 . Ускладнимо завдання і візьмемо для обчислень газ СО2: ступінь окислювання кисню, як і раніше залишається -2, але молекул його в даному випадку дві. Отже, (-2) * 2 = (-4). Число, в сумі з -4 дає нуль, +4, тобто в цьому газі вуглець має ступінь окислення +4. Приклад складніше: Н2SO4 — у водню ступінь окислення +1, у кисню -2. У взятому з’єднанні 2 молекули водню і 4 кисню, тобто заряди будуть, відповідно, +2 і -8. Для того щоб в сумі отримати нуль, потрібно додати 6 плюсів. Значить, ступінь окислення сірки +6.