На реакцию смеси, состоящей из карбонатов натрия и калия, массой 0,4000 г израсходовали 22,00 мл 0,3000 м раствора hcl. вычислить массовую долю (%) карбоната натрия и карбоната калия в смеси.

вообщем,как то решила,надеюсь правильно,если что проверьте вычисления

и так для начала напишем реакцию СnH2n+1COOH(краткая формула одноосн.кислоты)+NaOH=H2O + CnH2n+1COONa.1 шаг-найдем моли гидроксида натрия,для этого надо найти массу расствора( 1.382 * 37.2= 51.4) и массу самого гидроксида(51.4*35 / 100=17.9(составила пропорцию)).Теперь находим моли по формуле m(гидроксида,которую нашли)/ Mr=17.9/40=0.4 моль.2 шаг-вообщем то он последний,находим n.Для этого 0,4(14n + 46)=27 и получается n=1.формула:CH3COOH.

В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (марганцовки)(см. фото) или каталитическим разложением пероксида водорода (перикиси). На фотографиях - получение разложением перманганата. На первой фотографии - марганцовка из аптеки на дне пробирки. Пробирка закрыта пробкой с газоотводной трубкой. Вата около пробки для того, чтобы раскаленная марганцовка не попадала в трубку, не забивала её.
На второй фотографии - нагреание перманганата калия пламенем спиртовки. Сначала нужно нагреть всю пробирку, чтобы она не лопнула, а потом нагревать только вещество. Марганцовка прыгает по пробирке, она становится темной.
На третьей фотографии - собирание получающегося кислорода методом вытеснения воды. Этот метод возможен потому, что кислород плохо растворим в воде.
Этот простой химический опыт легко провести дома. Марганцовка продается в магазине, в качестве спиртовки можно использовать свечку - только она сильно коптит. Главное в этом случае - сразу вымыть пробирку. Её можно взять в магазине.