В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
bydarinav2
bydarinav2
26.05.2022 22:50 •  Химия

На сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора agno3, проводить при силе тока 2 а в течении 38 мин 20 с? составить электронные уравнения процессов, проходящих на электродах, если катод из меди, заранее

Показать ответ
Ответ:
drug20082005Ира
drug20082005Ира
04.10.2020 23:55
I = 2 A
Δt = 38 мин 20 с = 2300 с
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
Процессы на электродах
Анод (+) Ag – e = Ag(+) | 1 – окисление
Катод (–) Ag(+) + e = Ag | 1 – восстановление
Эквивалентная масса серебра
M(1/z Ag) = M(Ag)/z(Ag) = 108/1 = 108 г/моль
z(Ag) = 1 – валентность серебра
По первому закону Фарадея масса серебра, окислившегося на аноде
Δm(Ag) = M(1/z Ag)*I*Δt /F = 108*2*2300/96500 = 5,148 г
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота