На сколько вопросов сможете дать ответ, то и пишите. по билетам. кто больше всего решит все свои . (8 класс) . 1-предмет ,простые и сложные вещества. 2-превращение веществ.роль в жизни человека 3-периодическая система элементов. характеристика элемента в свете строения атома. 4- формулы.относительная атомная и молекулярная массы. 5-состав атомных ядер. изотопы. 6-виды связи. ионная связь. 7-виды связи. ковалентная связь. 8-металлическая связь. 9-металлы. нахождение металлов в псхэ. 10-простые вещества-неметаллы. их нахождение в псхэ. 11-аллотропия. 12-оксиды. их классификация и свойства. 13-кислоты. их классификация и свойства в свете тэд. 14-основания. их классификация и свойства в свете тэд. 15-генетическая связь. между классами неорганических соединений. 16-степень окисления атомов. составление формул. 17-закон сохранения массы веществ. формулы. 18-чистые вещества и смеси разделения смесей. 19-типы кристаллических решёток. 20-окислительно-восстановительные реакции. 2 1-вычислите количество вещества кислорода,необходимое для полного окисления меди,массой 6,4 грамма. 2-определите массу серы,реагирующей без остатка,с железными опилками,массой 2,8 грамма. 3-вычислите массу оксида меди(2),если при восстановлении его водородом было получено 6,4 грамма меди. 4-определите массовые доли элементов в карбонате кальция. 5-определите массовые доли элементов в серной кислоте. 6-вычислите массу алюминия если при его окислении было получено 0,5 моля оксида алюминия. 7-осуществите превращение /медь/ 4-е в ионом виде. 8-осуществите превращение 9-осуществите превращение 10-осуществите превращение 11-осуществите превращение 12-предложите разделения смеси поваренной соли речного песка. 13-превращение 14-по уравнению определите массу кислорода вступившего в реакцию горения фосфора,если получено 71 грамм оксида фосфора(5). 15-к 200 граммам раствора соли с массовой долей соли 5%,прилили 300 миллилитров воды. определите массовую долю соли в растворе. 16-определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом натрия массой 60 граммов. 17-при выпаривании 25 граммов раствора получили 0,25 граммов соли. определите массовую долю растворенного вещества в процентах. 18-как разделить смесь масла и воды. 19-в 513 граммах десцилированной воды растворили 27 граммов соли. вычислите массовую долю соли в растворе. 20-сколько соли в граммах и какой объём воды потребуется для приготовления 150 граммов 5 процентного раствора 21-в 800 граммах раствора с массовой долей соли равной 1%,упарили до 400 граммов . определите массовую долю соли в полученном растворе.
Физические и химические явления получают объяснение с позиций атомно-молекулярного учения. Так, например, процесс диффузии объясняется молекул (атомов, частиц) одного вещества проникать между молекулами (атомами, частицами) другого вещества. Это происходит потому, что молекулы (атомы, частицы) находятся в непрерывном движении и между ними имеются промежутки. Сущность химических реакций заключается в разрушении химических связей между атомами одних веществ и в перегруппировке атомов с образованием других веществ.
Объяснение:
Розв'язування:
Знайдемо об'єми газів у метан-етановій суміші.
Об'ємна частка речовини - це відношення об'єму речовини до об'єму суміші: φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші). звідси V(речовини)=φ(речовини)•V(суміші)
V(CH4) = φ(СН4)•V(CH4;C2H6)= 0,2•50л=10 л
V(C2H6)=V(CH4;C2H6) - V(CH4)=50 л - 10 л = 40 л.
Об'єм кисню, який потрібен для спалювання цих об'ємів метану і етану можна знайти трьома Примітка. Найкраще розв'язувати другим або третім які будете вивчати через декілька уроків).
б.
Запишемо рівняння горіння метану та етану.
10 л х л
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
22,4 л 44,8 л
40 л у л
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О
44,8л 156,8л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л, тому 2 моль газу займуть - 44,8 л, а 7 моль займуть - 156,8 л.
Записуємо під формулами речовин у рівняннях реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні метану об'ємом 10 л.
10 л / 22,4 л = х л / 44,8 л, звідси х=10 л •44,8 л/ 22,4л =20 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні етану об'ємом 40 л.
40 л / 44,8 л = у л / 156,8 л, звідси у=40 л •156,8 л/ 44,8л =140 л.
Отримали, що при згорянні метан-етанової суміші витратиться кисню:
V(О2)= х + у = 20 л + 140 л = 160 л.
б.
Запишемо рівняння горіння метану та етану.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О
За рівнянням реакції під час згоряння метану об'ємом 10 л кисню витрачається у 2 (V(CH4):V1(O2)=1:2) рази більше,
тому V1(О2)=V(CH4)•2=10 л •2=20 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етану об'ємом 40 л кисню витрачається у 3,5 (V(C2H6):V2(O2)=2:7=1:3,5) рази більше,
тому V2(О2)=V(C2H6)•3,5=40 л •3,5 =140 л.
Отримали, що при згорянні метан-етанової суміші витратиться кисню:
V(О2)=V1(О2)+V2(О2)=20л + 140 л = 160 л.
б.
Запишемо рівняння горіння метану та етану.
10 л х л
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
1 об'єм 2 об'єми
40 л у л
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О
2 об'єми 7 об'єми
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА: об'єми газів, що вступають у реакцію, відносяться один до одного та до газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа).
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні метану об'ємом 10 л.
10 л / 1 = х л / 2, х = 10 л•2/1=20 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні етану об'ємом 40 л.
40 л / 2 = у л / 7, у = 40 л•7/2=140 л.
Отримали, що при згорянні метан-етанової суміші витратиться кисню:
V(О2)= х + у = 20 л + 140 л = 160 л.
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21%).
Отже, 160 л О2 - 21%
х л повітря - 100%
х = (160л • 100%): 21% = 762 л.
Відповідь. V(О2)=160 л; V(повітря)=762 л