На состояние химического равновесия в системе Н2 (г.) + I2(г.) ↔ 2HI (г.) – Q не оказывает влияния:

увеличение температуры
увеличение концентрации I2(г.)
увеличение давления
уменьшение температуры

увеличение давления

Объяснение:

Изменение температуры влияет на равновесие, поскольку ΔG=ΔH-TΔS, а K - константа равновесия = exp(-ΔG/R/T)=exp((TΔS-ΔH)/R/T)=exp(ΔS/R-ΔH/R/T) также K равна так как сверху и снизу давление во второй степени суммарно, то K=  то есть при изменении концентрации иода равновесие сместится, а при изменении давления - нет, таким образом, ответ 3 - увеличение давления