На умягчение 150 л воды израсходовано Са(ОН)2 массой 5,57 г и Na2СО3 массой 26,6 г. Рассчитайте общую жесткость Жо исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения воды.

Ks(=ПР) Fe(OH)3 = 3,8 * 10^-38

==> [Fe(3+)]*[OH(-)]^3 =3,8 * 10^-38

t=0

1 l  0,006 H FeCl3 ==> 0,006 eqv/l FeCl3 ; f eq FeCl3 = 1/3 ==> [Fe(3+)] = 2*10^-3 M

0,125 l  1*10^-4 M KOH => [OH(-)] = 1*10^-4 M

t-->endless

C1V1 = C2V2 ==(V2 = 1L + 0,125L)==> 2*10^-3 * 1L / 1,125L = 1,77 * 10^-3 M = [Fe(3+)]

C1V1=C2V2 ==> 1*10^-4 * 0,125L / 1,125L = [OH(-)] = 1,11 * 10^-5

[Fe(3+)] * [OH(-)]^3 = 1,77*10^-3 * (1,11*10^-5)^3 = 1,77*10^-3 * 1,37*10^-15 = 2,428 * 10^-18

2,428 * 10^-18 > Ks (Fe(OH)3) ==> setling is formed

1.Серу можно получить:

2 Nа2S + Nа2SO3 + 6 НСl → 6 NаСl + 3 S + 3 Н2О;

2 Nа2S + Nа2SO3 + 3 Н2SO4 →3 Nа2SO4 + 3 S + 3 H2О.

2.

Mg+H2O →MgO(оксид магния)+H2  

MgO + 2HCl(разб.) →MgCl2(хлорид магния) + H2O

MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 ↓ (гидрооксид магния) + 2NaCl

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Mg²⁺ + 2OH⁻ +  2H⁺ + 2NO3⁻ = Mg²⁺ + 2NO3⁻ + 2H2O

3.

Si + O2 = SiO2(диоксид кремния)

SiO2 + 2KOH   → K2SiO3 + H2O или SiO2 + K2CO3  → K2SiO3(силикат калия) + CO2

K2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3(кремниевая кислота) + 2KNO3

2K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ = H2SiO3 + 2K⁺ + 2NO3⁻