На уроке химии ученику были выданы 4 смеси: вода и нефть, железные опилки и песок, вода и соль, вода и глина. Определите тип каждой смеси и выберите подходящий разделения для каждой смеси из ниже приведенных. ответ занесите в таблицу.

1) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

Al (алюминий) + хлорид меди (2) = хлорид алюминия + медь

замещение

2) N2 + О2 → 2NO

соединение

азот + кислород = оксид азота (2)  

3) 4Р+ 3O2 → 2P2O3

фосфор +кислород = оксид фосфора (3)

соединение

4) 3NaOH + Н3РО4→ Na3PO4 + 3Н2О

обмен

гидроксид натрия + ортофосфорная кислота = ортофосфат натрия + водица

5) 2H2O → 2H2 + О2

разложение

вода = водород + кислород

6) Al2O3 + 6НСl → 2AlCl3 + 3H2O

обмен

оксид алюминия + соляная кислота = хлорид алюминия + водичка

7) 2КОН +H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + водичка

обмен

8) 4Аl + 3O2 → 2Al2O3

соединение

алюминий + кислород = оксид алюминия

9) 2KI + Pb(NO3)2 → PbI2+ 2KNO3

обмен

иодид калия + нитрат свинца (2) = иодид свинца (2) + нитрат калия

10) 2Ca + O2 = 2СаО

​соединение

кальций + кислород = оксид кальция

Устройства, в которых энергия окислительно-восстановительных

реакций превращается в электрическую, называются гальваническими

элементами.

Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов – металлов,

погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с

другом обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором

происходит процесс окисления, называется анодом; электрод, на котором

осуществляется восстановление – катодом.

Схематически гальванический элемент, в основе работы которого

лежит реакция

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,

изображается следующим образом:

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu ,

или в ионном виде:

Zn | Zn+2 || Cu+2 | Cu .

На электродах протекают следующие процессы:

анодный: Zn – 2е = Zn+2;

катодный: Cu+2 + 2е = Cu;

токообразующая реакция: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.

ЭДС (Е) элемента равна разности равновесных потенциалов

положительного (Ек) и отрицательного (Еа) электродов:

Е = Ек - Еа.

Пример 1. Определите возможность протекания реакции в

гальваническом элементе

Fe + Cd2+ = Fe 2+ + Cd.

Используйте стандартные потенциалы и значение ΔG0298.

Решение. Составим гальванический элемент, отвечающий этой

реакции:

(–) Fe | Fe 2+ || Cd2+ | Cd (+);

анодная реакция: Fe – 2е = Fe 2+;

катодная реакция: Cd2+ + 2е = Cd.

Пользуясь табл. 8, определим ЭДС гальванического элемента:

Е = Ек – Еа = –0,40 – ( –0,44) = 0,04 В.

Изменение величины энергии Гиббса связано с величиной ЭДС элемента

соотношением ΔG0298 = -nFЕ,