На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых расписать решение

утствии  сильного  окислителя  выполняет   роль   восстановителя.  

Объяснение:

На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых.

расписать решение

 12 г

PbO2 + 2HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2↑ + 2H2O

Диоксид  свинца  в этой  реакции  -  окислитель,  более  сильный,  чем  азотная   кислота.  Азотная  кислота  это  источник  протонов   и нужна  для  связывания   ионов  Pb²⁺ .  Пероксид  водорода   в присутствии  сильного  окислителя  выполняет   роль   восстановителя.    

РbO₂  +  4H⁺  +  2e    =  Pb²⁺  +  2H₂O  восстановление    ║ 1

Н₂О₂    =   О₂  +  2Н⁺   +   2е        окисление                       ║ 1

Молярная  масса  РbO₂  239, 2  г/моль;   молярная  масса  пероксида  водорода   34 г/моль

12,0 г оксида свинца(IV) соответствуют  0,05017 моль.  Следовательно,  согласно  уравнения  реакции  и  пероксида  водорода   вступило в  реакцию   столько же - 0,05017  моль

Вычислим    молярную  концентрацию  пероксида   водорода:

  238  мл          0,05017  моль  

  =           х = 0,21  моль/л

1000  мл                х моль